Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicará será:
a) a massa
b) a massa específica
c) o volume
d) o peso
e) a energia cinética

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A pergunta é sobre o comportamento de um gás quando sua pressão é duplicada mantendo a temperatura constante. Isso envolve conceitos de física dos gases, especificamente a Lei de Boyle. Para resolver, vamos precisar entender como a pressão, o volume e a massa específica de um gás se relacionam.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei de Boyle, que diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão P pelo volume V é constante. Isso pode ser representado pela fórmula:
P1 times V1 = P2 times V2

Passo 3

Na questão, a pressão P2 é o dobro da pressão inicial P1. Vamos substituir isso na fórmula:
P1 times V1 = 2P1 times V2

Passo 4

Agora, podemos simplificar a equação dividindo ambos os lados por P1:
V1 = 2 times V2
Isso mostra que o volume V do gás será metade do volume inicial quando a pressão dobrou.

Passo 5

Agora, vamos analisar as opções:
  • a) Massa: A massa do gás não muda a menos que adicionemos ou removamos gás, o que não é o caso aqui.
  • b) Massa específica: A massa específica é a massa por unidade de volume. Como o volume diminui pela metade e a massa permanece constante, a massa específica dobra.
  • c) Volume: Já vimos que o volume diminui, não aumenta.
  • d) Peso: O peso está relacionado à massa e à gravidade, que não mudam.
  • e) Energia cinética: Como a temperatura é constante, a energia cinética média das moléculas também permanece constante.

Resposta

A grandeza que duplica é a massa específica. Alternativa b)

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