Qual é a pressão de vapor da água a
numa solução formada por 120 g de ureia e 810
de água. Dados: Ureia
Água
e
é a fração molar do solvente na solução. Observe que a pressão de vapor de uma solução é descrita pela Lei de Raoult:
.
Passo 1
Então, o enunciado pede para calcular a pressão de vapor da água a 30 °C numa solução feita com 120 g de ureia e 810 g de água.
Conteúdo: propriedades coligativas (Lei de Raoult).
O que vamos precisar:
Conteúdo: propriedades coligativas (Lei de Raoult).
O que vamos precisar:
- Massa molar da ureia e da água,
- Número de mols de cada substância,
- Fração molar do solvente (água),
- Aplicar a Lei de Raoult:
Passo 2
Calcular a massa molar e o número de mols da ureia.
- Fórmula da ureia: CO(NH₂)₂
- Soma das massas atômicas:
- Número de mols de ureia (
):
Passo 3
Calcular a massa molar e o número de mols da água.
- Fórmula da água: H₂O
- Massa molar da água:
- Número de mols de água (
):
Passo 4
Calcular a fração molar do solvente (água).
A fração molar do solvente é:
A fração molar do solvente é:
Explicando: a fração molar diz “de todo mundo de mols na solução, qual parte é da água”.
Passo 5
Aplicar a Lei de Raoult para achar a pressão de vapor da solução.
A Lei de Raoult fala que a pressão parcial do solvente é a fração molar dele vezes a pressão de vapor pura:
A Lei de Raoult fala que a pressão parcial do solvente é a fração molar dele vezes a pressão de vapor pura:
Substituindo:
Resposta
A pressão de vapor da água a 30 °C nessa solução é aproximadamente 30,6 mmHg.