Quando
de uma substância não volátil são dissolvidos em 750 g de éter, seu ponto de ebulição aumenta
. Qual é a massa molar da substância? A constante molal do ponto de ebulição do éter (Kf) é
. Dado:
molalidade
de solvente).
Passo 1
Beleza, vamos lá: o enunciado diz que dissolvemos 10,6 g de um soluto não volátil em 750 g de éter e o ponto de ebulição sobe 0,266 °C. A constante ebuliométrica (Kb) do éter é 2,0 °C·kg/mol. O que a gente quer é a massa molar desse soluto.
Conteúdo: propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição) e molalidade.
Conteúdo: propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição) e molalidade.
O que vamos precisar:
- A fórmula da elevação ebuliométrica:
- Definição de molalidade:
- Relação entre massa do soluto, número de mols e massa molar:
Passo 2
Primeiro calculamos a molalidade
a partir de
Isolando
:
Substituindo
e
:
Passo 3
Agora, a molalidade é definida como
Logo, o número de mols do soluto é
Temos 750 g de éter, ou seja 0,750 kg. Então
Passo 4
Por fim, a massa molar
do soluto atende
Substituindo massa do soluto = 10,6 g e mol soluto = 0,09975 mol:
Resposta
A massa molar da substância é aproximadamente
.