Quando 10,6 g de uma substância não volátil são dissolvidos em 750 g de éter, seu ponto de ebulição aumenta 0,266^circ C. Qual é a massa molar da substância? A constante molal do ponto de ebulição do éter (Kf) é 2,0^circ C cdot kg / mol. Dado: De molalidade (mol / kg de solvente).

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado diz que dissolvemos 10,6 g de um soluto não volátil em 750 g de éter e o ponto de ebulição sobe 0,266 °C. A constante ebuliométrica (Kb) do éter é 2,0 °C·kg/mol. O que a gente quer é a massa molar desse soluto.
Conteúdo: propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição) e molalidade.
O que vamos precisar:
  • A fórmula da elevação ebuliométrica:
  • Definição de molalidade:
  • Relação entre massa do soluto, número de mols e massa molar:

Passo 2

Primeiro calculamos a molalidade De a partir de
m = De
Isolando m = 0,2662,0 = 0,133;mol/kg :
Substituindo e :

Passo 3

Agora, a molalidade é definida como
m = mol solutokg solvente
Logo, o número de mols do soluto é
mol soluto = m times (kg de solvente)
Temos 750 g de éter, ou seja 0,750 kg. Então
mol soluto = 0,133 times 0,750 = 0,09975;mol

Passo 4

Por fim, a massa molar mol soluto = massa do solutoM Longrightarrow M = massa do solutomol soluto do soluto atende
M = 10,60,09975 approx 106,3;g/mol
Substituindo massa do soluto = 10,6 g e mol soluto = 0,09975 mol:

Resposta

A massa molar da substância é aproximadamente .

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