A pressão de vapor do benzeno,
, é
a
. Qual é a sua pressão de vapor a
? [Dado:
para o benzeno é
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que fala sobre a pressão de vapor do benzeno,
. A pressão de vapor é basicamente a pressão exercida pelas moléculas de uma substância quando ela está evaporando. No enunciado, a pressão de vapor do benzeno é
a
, e a gente quer descobrir qual vai ser essa pressão a
. Para resolver isso, vamos usar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura, considerando a entalpia de vaporização (
).
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na química a gente sempre usa Kelvin para esses cálculos. A fórmula para isso é:
Então,
-
Para
: -
Para
:
Passo 3
Agora, vamos lembrar da equação de Clausius-Clapeyron:
Onde:
-
é a pressão inicial ( ), -
é a pressão que queremos encontrar, -
é a entalpia de vaporização ( ), -
é a constante dos gases ( ), -
e são as temperaturas em Kelvin.
Passo 4
Vamos reorganizar a equação para resolver
:
Antes de aplicar os valores, precisamos ter certeza que as unidades estão compatíveis. A entalpia de vaporização está em
, então vamos converter para
:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na equação:
Vamos calcular passo a passo.
Primeiro, calculamos a diferença dos inversos das temperaturas:
Depois, multiplicamos pela entalpia dividida por R:
Agora, aplicamos a exponencial:
Finalmente, multiplicamos pela pressão inicial:
Resposta
A pressão de vapor do benzeno a
é aproximadamente
.