Compare os sólidos iônico e covalente quanto às forças atrativas no cristal, espécies nos pontos reticulares e propriedades.

Passo 1

Beleza! A questão quer que a gente compare os sólidos iônicos e covalentes em relação às forças atrativas no cristal, as espécies nos pontos reticulares e as propriedades deles. Vamos precisar saber sobre ligações químicas, estruturas cristalinas e as características físicas desses tipos de sólidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as forças atrativas no cristal. Nos sólidos iônicos, as forças são forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas, tipo o sal comum. Já nos sólidos covalentes, essas forças são resultantes de ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons para formar uma rede estável.

Passo 3

Agora, sobre as espécies nos pontos reticulares. Nos sólidos iônicos, os pontos reticulares são ocupados por cátions e ânions, como sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) no NaCl. Já nos sólidos covalentes, os pontos reticulares são geralmente átomos neutros que compartilham elétrons, formando estruturas como o diamante, onde cada carbono está ligado a outros quatro carbonos.

Passo 4

Vamos falar das propriedades. Sólidos iônicos tendem a ser duros e quebradiços, têm altos pontos de fusão e conduzem eletricidade quando dissolvidos ou fundidos, já que os íons podem se mover. Sólidos covalentes, por outro lado, também são muito duros (como o diamante), mas não conduzem eletricidade porque não têm partículas carregadas móveis. Eles geralmente têm altos pontos de fusão e são insolúveis em solventes comuns.

Resposta

Resumindo, os sólidos iônicos possuem forças eletrostáticas entre íons nos pontos reticulares, são duros e conduzem eletricidade quando líquidos ou dissolvidos. Já os sólidos covalentes têm ligações de compartilhamento de elétrons entre átomos nos pontos reticulares, também são duros, mas não conduzem eletricidade, além de serem geralmente insolúveis. Essas diferenças nas forças atrativas e na estrutura determinam suas distintas propriedades físicas.

Exercícios relacionados