Preveja a geometria das seguintes moléculas fornecendo a hibridização do átomo central e o vetor do momento dipolo (se houver)
H2 C=CH2

Passo 1

Beleza, olha só o que a gente tem: a molécula é o eteno, H2C=CH2. O assunto é geometria molecular, hibridização e momento dipolar. Para resolver vamos precisar:
  • Fazer a estrutura de Lewis;
  • Contar as regiões de densidade eletrônica (ligações e pares isolados) no átomo central;
  • Usar VSEPR para prever a geometria;
  • Ver qual hibridização aparece desse arranjo;
  • Analisar se a molécula é simétrica ou não para ver se tem momento dipolar.

Passo 2

Primeiro, desenha a estrutura de Lewis do eteno. Cada carbono tem 4 elétrons de valência, cada hidrogênio tem 1. A fórmula é
H;-;C;=;C;-;H
com mais um H ligado a cada C. Não tem pares isolados nos carbonos, só ligações:
- Cada C faz duas ligações simples com H;
- Cada C faz uma ligação dupla com o outro C.

Passo 3

Agora conta as “regiões de densidade eletrônica” ao redor de cada carbono. Região de densidade é cada ligação simples, dupla ou par isolado. Aqui cada C tem:
  1. Uma ligação simples C–H (região 1)
  2. Outra ligação simples C–H (região 2)
  3. Uma ligação dupla C=C (que conta como uma única região, região 3)
Total: 3 regiões ao redor de cada carbono. Pela teoria VSEPR, 3 regiões geram geometria trigonal plana, ou seja, os ángulos ficam próximos de 120^circ e tudo no mesmo plano.

Passo 4

Com 3 regiões do mesmo tipo, a hibridização dos carbonos é sp^2. Isso porque em sp^2 o átomo mistura um orbital s e dois p para formar três orbitais híbridos em plano trigonal, deixando um orbital p puro para a ligação pi da dupla ligação.

Passo 5

Por fim, momento dipolar: dipolo aparece se houver diferença de eletronegatividade e se não compensar. No eteno:
  • Cada ligação C–H tem pequena diferença, mas está disposta de forma simétrica;
  • A molécula é totalmente plana e simétrica em torno do eixo da dupla ligação.
Logo, todos os vetores dipolares se cancelam. Isso significa que o eteno não tem momento dipolar resultante.

Resposta

Geometria: trigonal plana em torno de cada C (ângulos de ≈ 120^circ).
Hibridização do carbono: sp^2.
Momento dipolar: ausente, mu = 0.

Exercícios relacionados