Preveja a geometria das seguintes moléculas fornecendo a hibridização do átomo central e o vetor do momento dipolo (se houver)
H2 C=O

Passo 1

Beleza, o problema pede pra gente prever a geometria da molécula H₂C=O (formaldeído), dizer qual é a hibridização do átomo central (o carbono) e apontar o vetor do momento dipolar se existir. Aqui a matéria envolvida é:
  • Teoria VSEPR (para achar a geometria)
  • Hibridização de orbitais (para explicar como o C se “arruma”)
  • Momento dipolar (para ver se a molécula é polar e pra onde o vetor aponta)

Passo 2

Contando as “regiões de densidade eletrônica” no carbono (teoria VSEPR):
  1. dois átomos de H ligados simples
  2. uma ligação dupla com O (que conta como uma só região de densidade)
    Logo, são 3 regiões em volta do C. Pela VSEPR, 3 regiões geram geometria trigonal plana (ângulos aproximados de 120°).

Passo 3

Agora a hibridização do C:
  • O número de orbitais híbridos é igual às regiões de densidade (3) → sp².
  • Isso significa que o carbono mistura um orbital 2s com dois 2p para formar três orbitais sp² num mesmo plano.
  • O orbital 2p restante (não hibridizado) fica perpendicular a esse plano e faz a parte da ligação π da dupla ligação C=O.

Passo 4

Recapitulando a geometria:
  • O C fica no centro, com os dois H e o O formando um triângulo praticamente plano.
  • Ângulos H–C–O e H–C–H ficam em torno de 120°.

Passo 5

Momento dipolar:
  • Cada ligação tem um vetor associado: C–H é pouquíssimo polar (H~2,1; C~2,5), C=O é bem polar (O~3,5 puxando mais elétrons).
  • Os dois vetores C–H praticamente se cancelam por serem equivalentes e simétricos no plano.
  • O vetor do C=O não é compensado por nenhum outro, então sobra um dipolo líquido apontando do C para o O.
    Em LaTeX a gente escreve esse vetor como e indica a direção C O.

Resposta

Geometria: trigonal plana;
Hibridização do C: ;
Momento dipolar resultante apontando do carbono para o oxigênio (C O).

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