Preveja qual membro de cada par produz a solução aquosa mais ácida:
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar duas espécies iônicas,
e
, e decidir qual delas, em solução aquosa, gera o meio mais ácido. O conteúdo envolve conceitos de ácido–base de Lewis, reação de hidrólise de cátions e força de bases conjugadas.
Passo 2
Em água, um cátion que age como ácido de Lewis pode coordenar moléculas de
e retirar densidade de elétrons, facilitando a liberação de prótons:
Quanto mais forte for essa hidrólise, mais prótons livres aparecem e mais ácida fica a solução.
Passo 3
Para
: esse íon é o cátion conjugado da base forte
. Como base conjugada forte não captura
, seu cátion conjugado é praticamente neutro e não sofre hidrólise significativa. Logo, solução aquosa de
tem pH próximo de 7.
Passo 4
Para
: esse íon é um ácido de Lewis moderado. Ele coordena água e promove a reação de hidrólise
liberando
e tornando a solução ácida (pH tipicamente em torno de 4–5 em concentrações comuns).