Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes de cada uma das seguintes reações:
\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{3} \mathrm{~N}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{BF}_{3(\mathrm{~g})} \rightleftarrows\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{3} \mathrm{NBF}_{3(\mathrm{~s})}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação (CH_{3})_{3}N_{(g)} + BF_{3(g)} \rightleftarrows (CH_{3})_{3}NBF_{3(s)}
e pede para identificar o ácido e a base de Lewis. Lembrando que, na teoria de Lewis, base é o reagente que doa um par de elétrons e ácido é o que aceita um par de elétrons.

Passo 2

Analisando (CH_{3})_{3}N: o átomo de nitrogênio possui um par isolado de elétrons disponível para doação. Ao doar esse par para o boro, (CH_{3})_{3}N atua como base de Lewis.

Passo 3

Analisando BF_{3}: o átomo de boro está com apenas seis elétrons na sua camada de valência, ficando com uma orbital vazia para receber um par de elétrons. Assim, BF_{3} atua como ácido de Lewis.

Resposta

Base de Lewis: (CH_{3})_{3}N
Ácido de Lewis: BF_{3}

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