Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes de cada uma das seguintes reações:
(lq denota amônia líquida como solvente)
Passo 1
O enunciado dá a reação em amônia líquida:
e pede para identificar o ácido e a base segundo a definição de Lewis. Vamos usar a definição de que ácido de Lewis é quem aceita par de elétrons e base de Lewis é quem dona par de elétrons.
Passo 2
Segundo Lewis, ácido é a espécie que recebe um par de elétrons para formar uma nova ligação e base é a espécie que fornece esse par de elétrons. Em reações ácido‐base de Lewis não precisamos falar em prótons explicitamente, mas sim em transferência de pares de elétrons.
Passo 3
Na reação, o ânion
possui um par de elétrons não‐ligantes bem disponível e o utiliza para formar a ligação com um próton (que vem de
). Logo,
dona par de elétrons, atuando como base de Lewis.
Passo 4
A molécula
sofre a perda de um próton, mas esse próton aceitou o par de elétrons vindo de
para formar
. Dessa forma,
aceita o par de elétrons (via seu hidrogênio), caracterizando‐se como ácido de Lewis.
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Base de Lewis: