Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes de cada uma das seguintes reações:
\mathrm{HIO}_{(l q)}+\mathrm{NH}_{2}^{-}{ }_{(l q)} \rightleftarrows \mathrm{NH}_{3(l q)}+\mathrm{IO}_{(l q)}^{-} (lq denota amônia líquida como solvente)

Passo 1

O enunciado dá a reação em amônia líquida:
\mathrm{HIO}_{(lq)} + \mathrm{NH}_2^-_{(lq)} \rightleftarrows \mathrm{NH}_3_{(lq)} + \mathrm{IO}^-_{(lq)}
e pede para identificar o ácido e a base segundo a definição de Lewis. Vamos usar a definição de que ácido de Lewis é quem aceita par de elétrons e base de Lewis é quem dona par de elétrons.

Passo 2

Segundo Lewis, ácido é a espécie que recebe um par de elétrons para formar uma nova ligação e base é a espécie que fornece esse par de elétrons. Em reações ácido‐base de Lewis não precisamos falar em prótons explicitamente, mas sim em transferência de pares de elétrons.

Passo 3

Na reação, o ânion \mathrm{NH}_2^- possui um par de elétrons não‐ligantes bem disponível e o utiliza para formar a ligação com um próton (que vem de \mathrm{HIO}). Logo, \mathrm{NH}_2^- dona par de elétrons, atuando como base de Lewis.

Passo 4

A molécula \mathrm{HIO} sofre a perda de um próton, mas esse próton aceitou o par de elétrons vindo de \mathrm{NH}_2^- para formar \mathrm{NH}_3. Dessa forma, \mathrm{HIO} aceita o par de elétrons (via seu hidrogênio), caracterizando‐se como ácido de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{HIO}
Base de Lewis: \mathrm{NH}_2^-

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