Preveja se os pares de líquidos a seguir serão miscíveis ou imiscíveis:
Água e tolueno

Passo 1

O enunciado pede para prever se água e tolueno serão miscíveis ou imiscíveis. O conteúdo é solubilidade em líquidos, baseado na polaridade e na regra “semelhante dissolve semelhante”.

Passo 2

Vamos caracterizar a água: ela é uma molécula polar que faz ligações de hidrogênio muito fortes. Em termos de propriedades físicas, a constante dielétrica da água é alta
\varepsilon_r(\text{água}) \approx 80á
e seu momento dipolar é grande, cerca de
\mu_{\text{água}} = 1,85\,\text{D}.á

Passo 3

Agora o tolueno: é uma molécula essencialmente apolar, sem capacidade de formar pontes de hidrogênio. Sua constante dielétrica é baixa
\varepsilon_r(\text{tolueno}) \approx 2,4
e o momento dipolar é pequeno
\mu_{\text{tolueno}} = 0,31\,\text{D}.

Passo 4

Pela regra “semelhante dissolve semelhante”, solventes polares dissolvem solutos polares e solventes apolares dissolvem solutos apolares. Como água é muito polar e tolueno é apolar, não há afinidade molar nem intercâmbio efetivo de ligações de hidrogênio ou interações de London suficientes para torná-los miscíveis.

Resposta

Água e tolueno são imiscíveis.

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