Preveja se os pares de líquidos a seguir serão miscíveis ou imiscíveis:
Cloreto de metileno e benzeno
Cloreto de metileno e benzeno
Passo 1
O enunciado pede para prever se os líquidos cloreto de metileno
e benzeno
serão miscíveis ou imiscíveis. O conteúdo envolve polaridade molecular e solubilidade, usando o critério “semelhante dissolve semelhante”.
Passo 2
Analisando o cloreto de metileno,
: a molécula é tetraédrica com dois átomos de cloro e dois de hidrogênio, gerando um momento dipolar resultante não nulo. Portanto,
é moderadamente polar e interage por dipolo–dipolo e forças de London.
Passo 3
Analisando o benzeno,
: trata-se de uma molécula plana e simétrica, sem momento dipolar (apolar). Suas interações predominantes são forças de dispersão de London.
Passo 4
Apesar de o cloreto de metileno ser moderadamente polar, ele apresenta forte componente de forças de London e ainda pode interagir com compostos apolares via dipolo induzido–dipolo induzido. Como as interações de dispersão são comuns a ambas as moléculas, e não há barreira de polaridade extrema, aplica-se o “semelhante dissolve semelhante” num sentido amplo: moléculas com perfil de forças de van der Waals compatíveis são miscíveis.
Resposta
Cloreto de metileno e benzeno são miscíveis.