Preveja se os pares de líquidos a seguir serão miscíveis ou imiscíveis:
Cloreto de metileno e benzeno

Passo 1

O enunciado pede para prever se os líquidos cloreto de metileno \text{CH}_2\text{Cl}_2 e benzeno \text{C}_6\text{H}_6 serão miscíveis ou imiscíveis. O conteúdo envolve polaridade molecular e solubilidade, usando o critério “semelhante dissolve semelhante”.

Passo 2

Analisando o cloreto de metileno, \text{CH}_2\text{Cl}_2: a molécula é tetraédrica com dois átomos de cloro e dois de hidrogênio, gerando um momento dipolar resultante não nulo. Portanto, \text{CH}_2\text{Cl}_2 é moderadamente polar e interage por dipolo–dipolo e forças de London.

Passo 3

Analisando o benzeno, \text{C}_6\text{H}_6: trata-se de uma molécula plana e simétrica, sem momento dipolar (apolar). Suas interações predominantes são forças de dispersão de London.

Passo 4

Apesar de o cloreto de metileno ser moderadamente polar, ele apresenta forte componente de forças de London e ainda pode interagir com compostos apolares via dipolo induzido–dipolo induzido. Como as interações de dispersão são comuns a ambas as moléculas, e não há barreira de polaridade extrema, aplica-se o “semelhante dissolve semelhante” num sentido amplo: moléculas com perfil de forças de van der Waals compatíveis são miscíveis.

Resposta

Cloreto de metileno e benzeno são miscíveis.

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