Preveja os produtos de cada reação de precipitação. Balanceie a equação e escreva a equação iônica simplificada.
Ca(NO3)2(aq)+KF(aq)

Passo 1

O enunciado nos dá uma reação de duplo-deslocamento entre Ca(NO3)2(aq) e KF(aq). O conteúdo aqui é previsão de produto de precipitação usando regras de solubilidade e, a seguir, balanceamento de equação e escrita da equação iônica simplificada.

Passo 2

Listamos os íons em solução antes da reação:
Ca(NO3)2(aq) Rightarrow Ca^2+(aq) + 2,NO3^-(aq) KF(aq) Rightarrow K^+(aq) + F^-(aq)
Pelas regras de solubilidade, nitratos ( NO3^-) e sais de potássio ( K^+) são solúveis, mas fluoreto de cálcio ( CaF2) é pouco solúvel e precipita.

Passo 3

Escrevemos a reação molecular de duplo-deslocamento e balanceamos:
Ca(NO3)2(aq) + 2,KF(aq) longrightarrow CaF2(s) + 2,KNO3(aq)

Passo 4

Passamos à forma iônica completa e, em seguida, cancelamos os íons espectadores ( K^+ e NO3^-) para obter a equação iônica simplificada.
Equação iônica completa:
Ca^2+(aq) + 2,NO3^-(aq) + 2,K^+(aq) + 2,F^-(aq) longrightarrow CaF2(s) + 2,K^+(aq) + 2,NO3^-(aq)
Cancelando íons espectadores, sobra:

Resposta

Ca^2+(aq) + 2,F^-(aq) longrightarrow CaF2(s)

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