Preveja os produtos de cada reação de precipitação. Balanceie a equação e escreva a equação iônica simplificada.
Mn(NO3)2(aq)+Na3 PO4(aq)

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos de uma reação de dupla troca entre Mn(NO3)2(aq) e Na3PO4(aq), balancear a equação molecular e, por fim, escrever a equação iônica simplificada. Vamos usar as regras de solubilidade para identificar qual sal precipita.

Passo 2

Ao trocar íons, formam-se Mn3(PO4)2 (fosfato de manganês(II)) e NaNO3 (nitrato de sódio). Pela regra geral, fosfatos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e amônio, então Mn3(PO4)2 precipita, enquanto NaNO3 permanece em solução.

Passo 3

Escrevendo a equação molecular não balanceada:
Mn(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s) + NaNO3(aq)
Para balancear, ajustamos coeficientes:
  • Cada Mn3(PO4)2 precisa de 3 Mn^2+ e 2 PO4^3-.
  • Logo, usamos 3 mol de Mn(NO3)2 e 2 mol de Na3PO4, gerando 6 mol de NaNO3.
A equação balanceada é:
3,Mn(NO3)2(aq) + 2,Na3PO4(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s) + 6,NaNO3(aq)

Passo 4

Agora escrevemos a equação iônica completa, separando todos os compostos solúveis em íons:
3,Mn^2+(aq) + 6,NO3^-(aq) + 6,Na^+(aq) + 2,PO4^3-(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s) + 6,Na^+(aq) + 6,NO3^-(aq)

Passo 5

Cancelamos os íons espectadores ( Na^+ e NO3^-) para obter a equação iônica líquida:
3,Mn^2+(aq) + 2,PO4^3-(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s)

Resposta

Equação molecular balanceada:
3,Mn(NO3)2(aq) + 2,Na3PO4(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s) + 6,NaNO3(aq)
Equação iônica simplificada:
3,Mn^2+(aq) + 2,PO4^3-(aq) longrightarrow Mn3(PO4)2(s)

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