Preveja os produtos de cada reação de precipitação. Balanceie a equação e escreva a equação iônica simplificada.
Pb(NO3)2(aq)+KBr(aq)

Passo 1

O enunciado pede para prever o produto de uma reação de dupla troca entre Pb(NO3)2(aq) e KBr(aq), balancear a equação molecular e escrever a equação iônica simplificada. Vamos usar a regra de solubilidade para identificar qual sal precipita e depois escrever o balanceamento e a forma iônica.

Passo 2

Ao trocar os ânions e cátiones temos os produtos prováveis:
Pb(NO3)2(aq) + KBr(aq) longrightarrow PbBr2(?) + KNO3(?)
Pela regra de solubilidade, nitratos ( NO3^-) são solúveis e haletos de chumbo(II) podem ser insolúveis. Assim, PbBr2 precipita e KNO3 permanece em solução.

Passo 3

Balanceando a equação molecular, ajustamos coeficientes para conservar átomos em ambos os lados:
Pb(NO3)2(aq) + 2,KBr(aq) longrightarrow PbBr2(s) + 2,KNO3(aq)

Passo 4

Escrevemos a equação iônica completa separando todos os íons:
Pb^2+(aq) + 2,NO3^-(aq) + 2,K^+(aq) + 2,Br^-(aq) longrightarrow PbBr2(s) + 2,K^+(aq) + 2,NO3^-(aq)
Cancelamos os íons espectadores ( K^+ e NO3^-) para obter a equação iônica líquida:

Resposta

Pb(NO3)2(aq) + 2,KBr(aq) longrightarrow PbBr2(s) + 2,KNO3(aq)
Pb^2+(aq) + 2,Br^-(aq) longrightarrow PbBr2(s)

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