Preveja se os seguintes compostos são iônicos ou covalentes e explique o porquê:
\mathrm{P}_{4} \mathrm{O}_{10}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o composto \mathrm{P_4O_{10}} como iônico ou covalente. O conteúdo aqui é ligações químicas, e vamos usar a posição dos elementos na tabela periódica e a diferença de eletronegatividade para decidir.

Passo 2

Em geral, compostos iônicos se formam entre metais e ametais, envolvendo transferência significativa de elétrons, e costumam ter diferença de eletronegatividade \Delta\chi\gtrsim1,7. Compostos covalentes surgem entre ametais, compartilhando elétrons, com \Delta\chi\lesssim1,7.

Passo 3

No caso de \mathrm{P_4O_{10}}:
– O fósforo \mathrm{P} e o oxigênio \mathrm{O} são ambos ametais.
– As eletronegatividades aproximadas são \chi_{\mathrm{P}}\approx2,19 e \chi_{\mathrm{O}}\approx3,44, portanto
\Delta\chi = \chi_{\mathrm{O}} - \chi_{\mathrm{P}} \approx 3,44 - 2,19 = 1,25 < 1,7.
Isso indica formação de ligações covalentes.

Passo 4

Além disso, \mathrm{P_4O_{10}} existe como moléculas discretas em que os átomos de fósforo e oxigênio compartilham elétrons em ligações P–O, não como íons em rede cristalina.

Resposta

\mathrm{P_4O_{10}} é um composto covalente.

Exercícios relacionados