Prever, utilizando a TLV, a hibridização do átomo central em cada uma das seguintes moléculas:
H2 Se

Passo 1

Beleza! O enunciado pede que a gente use a TLV (teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, também chamada de VSEPR) pra prever a hibridização do selênio (átomo central) na molécula H₂Se.
Conteúdo: ligação química (TLV/VSEPR) e hibridização de orbitais.
O que a gente vai precisar:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Fazer a estrutura de Lewis.
  3. Identificar quantos “domínios” de elétrons cercam o átomo central.
  4. Relacionar domínios ↔ geometria eletrônica ↔ hibridização.

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • Cada H traz 1 elétron → 2×1 = 2
  • Se traz 6 elétrons → 6
    Total = 2 + 6 = 8 elétrons de valência.
    A gente vai distribuir esses 8 elétrons de forma que todo mundo (cada H e o Se) fique estável (H quer 2 e Se quer 8).

Passo 3

Monta a estrutura de Lewis básica:
  1. Selênio no centro, dois hidrogênios ligados a ele.
  2. Cada ligação Se–H usa 2 elétrons (um par compartilhado).
    Então 2 ligações usam 4 elétrons.
  3. Ainda sobram 8 – 4 = 4 elétrons para preencher no Se como pares isolados.
    Isso dá 2 pares soltos no selênio.
Desenho simplificado em LaTeX:
H–Se–H com dois pares não ligantes no Se (cada par é “:”):
H–Se–H
   : :

Passo 4

Agora, segundo a TLV, todo par de elétrons (ligante ou isolante) conta como um “domínio eletrônico” ao redor do átomo central.
No Se temos:
  • 2 domínios de ligação (os dois Hs)
  • 2 domínios de pares isolados
    Total = 4 domínios.
A geometria eletrônica que minimiza repulsão para 4 domínios é o tetraedro. E a hibridização que dá 4 orbitais equivalentes é sp³.

Resposta

A hibridização do átomo central (Se) em H₂Se é sp³.

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