Prever, utilizando a TLV, a hibridização do átomo central em cada uma das seguintes moléculas:
AsH3

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente usar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e descobrir qual hibridização o arsênio (As) tem em AsH₃. Isso é Química Inorgânica básica: vamos precisar contar os elétrons de valência, montar a estrutura de Lewis e ver quantos “domínios eletrônicos” (ligações ou pares isolados) existem ao redor do As.

Passo 2

Primeiro, quantos elétrons de valência cada átomo traz?
  • As é do grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
  • Cada H tem 1 elétron, e são 3 H’s, logo 3 × 1 = 3 elétrons.
    No total:
5(As) + 3(Hs) = 8 elétronsé
Isso dá 4 pares de elétrons para distribuir.

Passo 3

Vamos montar a estrutura de Lewis:
  • Coloca o As no centro e os três H em volta, formando três ligações As–H.
  • Cada ligação usa 2 elétrons, então 3 ligações consomem 6 elétrons.
  • Como tínhamos 8, sobram 8 − 6 = 2 elétrons, ou seja, 1 par isolado no As.
    Desenhando simplificadamente:
    H
    |
    H–As–H
    ••
    Onde “••” é o par isolado.

Passo 4

Agora, de acordo com a TLV, cada ligação simples e cada par isolado são “domínios eletrônicos”. No AsH₃ temos:
  • 3 domínios de ligação (As–H)
  • 1 domínio de par isolado
    Total = 4 domínios.
Para 4 domínios, o arranjo geométrico é tetraédrico e a hibridização correspondente é sp³.

Resposta

A hibridização do átomo central (As) em AsH₃ é sp³.

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