Prever, utilizando a TLV, a hibridização do átomo central em cada uma das seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente usar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e descobrir qual hibridização o arsênio (As) tem em AsH₃. Isso é Química Inorgânica básica: vamos precisar contar os elétrons de valência, montar a estrutura de Lewis e ver quantos “domínios eletrônicos” (ligações ou pares isolados) existem ao redor do As.
Passo 2
Primeiro, quantos elétrons de valência cada átomo traz?
- As é do grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
- Cada H tem 1 elétron, e são 3 H’s, logo 3 × 1 = 3 elétrons.
No total:
Isso dá 4 pares de elétrons para distribuir.
Passo 3
Vamos montar a estrutura de Lewis:
- Coloca o As no centro e os três H em volta, formando três ligações As–H.
- Cada ligação usa 2 elétrons, então 3 ligações consomem 6 elétrons.
- Como tínhamos 8, sobram 8 − 6 = 2 elétrons, ou seja, 1 par isolado no As.
Desenhando simplificadamente:
H
|
H–As–H
••
Onde “••” é o par isolado.
Passo 4
Agora, de acordo com a TLV, cada ligação simples e cada par isolado são “domínios eletrônicos”. No AsH₃ temos:
- 3 domínios de ligação (As–H)
- 1 domínio de par isolado
Total = 4 domínios.
Para 4 domínios, o arranjo geométrico é tetraédrico e a hibridização correspondente é sp³.
Resposta
A hibridização do átomo central (As) em AsH₃ é sp³.