Classifique os compostos quanto a polaridade e justifique os valores de P.E. apresentados mediante suas interações intermoleculares.
Passo 1
Beleza, vamos analisar a pergunta: “Classifique o composto quanto à polaridade e justifique o ponto de ebulição (P.E.) apresentado (76,72 °C) pelas interações intermoleculares.”
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (momento dipolar, VSEPR) e forças intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo, etc.).
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (momento dipolar, VSEPR) e forças intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo, etc.).
Passo 2
Primeiro, lembra da teoria da VSEPR: a molécula
tem o átomo de carbono no centro e quatro átomos de cloro ao redor, formando um tetraedro regular. Cada ligação C–Cl é moderadamente polar, mas devido à simetria tetraédrica, os vetores momento dipolar se cancelam.
Passo 3
Isso significa que o momento dipolar resultante é zero. Logo,
é uma molécula apolar, mesmo tendo ligações polares isoladas.
Passo 4
Se é apolar, as únicas interações intermoleculares possíveis são forças de London (forças de dispersão), que aparecem em todas as moléculas, mas dominam em apolares. Essas forças crescem com a massa molecular e a “fácil distorção” da nuvem eletrônica (polarizabilidade).
Passo 5
Como
é relativamente pesado (massa molar ≈ 153,8 g/mol) e tem elétrons abundantes, sua polarizabilidade é alta, gerando forças de dispersão fortes. Por isso ele evapora (ebulllha) bem acima da água, chegando a 76,72 °C.
Resposta
A molécula
é apolar e apresenta ponto de ebulição elevado (76,72 °C) devido às fortes forças de dispersão (London) resultantes de sua alta massa molecular e polarizabilidade.