Classifique os compostos quanto a polaridade e justifique os valores de P.E. apresentados mediante suas interações intermoleculares.

Passo 1

Beleza, vamos analisar a pergunta: “Classifique o composto quanto à polaridade e justifique o ponto de ebulição (P.E.) apresentado (76,72 °C) pelas interações intermoleculares.”
Conteúdo da matéria: polaridade molecular (momento dipolar, VSEPR) e forças intermoleculares (forças de London, dipolo–dipolo, etc.).

Passo 2

Primeiro, lembra da teoria da VSEPR: a molécula CCl4 tem o átomo de carbono no centro e quatro átomos de cloro ao redor, formando um tetraedro regular. Cada ligação C–Cl é moderadamente polar, mas devido à simetria tetraédrica, os vetores momento dipolar se cancelam.

Passo 3

Isso significa que o momento dipolar resultante é zero. Logo, CCl4 é uma molécula apolar, mesmo tendo ligações polares isoladas.

Passo 4

Se é apolar, as únicas interações intermoleculares possíveis são forças de London (forças de dispersão), que aparecem em todas as moléculas, mas dominam em apolares. Essas forças crescem com a massa molecular e a “fácil distorção” da nuvem eletrônica (polarizabilidade).

Passo 5

Como CCl4 é relativamente pesado (massa molar ≈ 153,8 g/mol) e tem elétrons abundantes, sua polarizabilidade é alta, gerando forças de dispersão fortes. Por isso ele evapora (ebulllha) bem acima da água, chegando a 76,72 °C.

Resposta

A molécula CCl4 é apolar e apresenta ponto de ebulição elevado (76,72 °C) devido às fortes forças de dispersão (London) resultantes de sua alta massa molecular e polarizabilidade.

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