Prever, utilizando a TLV, os orbitais híbridos
as correspondentes geometrias (levando-se em conta os pares ligantes e não ligantes em torno do átomo central) das seguintes moléculas, e dizer se os ângulos de ligação apresentam algum desvio em relação ao valor teórico:
Passo 1
O enunciado pede, usando a Teoria do Ligação de Valência (TLV), determinar para
quais são os orbitais híbridos do silício, qual a geometria resultante considerando os pares ligantes e não ligantes no átomo central, e se os ângulos de ligação se desviam do valor teórico.
Passo 2
Primeiro contamos os pares de elétrons ao redor do silício. O silício tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações Si–Cl, logo há 4 pares ligantes e 0 pares não ligantes em torno do átomo central. O número estérico (número de sítios de elétrons) é portanto 4.
Passo 3
Com número estérico igual a 4, o silício cria quatro orbitais híbridos do tipo
ou seja, uma mistura de um orbital
com três orbitais
.
Passo 4
Quatro orbitais híbridos
dispostos para minimizar repulsões adotam geometria tetraédrica. Num tetraedro regular, o cosseno do ângulo entre dois ligantes vale
, de modo que
Passo 5
Não há pares não ligantes nem substituintes diferentes que causem distorção: todos os quatro ligantes são cloro e a distribuição é simétrica. Logo, não ocorre desvio do ângulo teórico.
Resposta
Para
:
Hibridização do Si =
Geometria = tetraédrica
Ângulos de ligação = , sem desvio.
Hibridização do Si =
Geometria = tetraédrica
Ângulos de ligação =