Prever, utilizando a TLV, os orbitais híbridos e as correspondentes geometrias (levando-se em conta os pares ligantes e não ligantes em torno do átomo central) das seguintes moléculas, e dizer se os ângulos de ligação apresentam algum desvio em relação ao valor teórico:
\mathrm{SiCl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, usando a Teoria do Ligação de Valência (TLV), determinar para \mathrm{SiCl}_{4} quais são os orbitais híbridos do silício, qual a geometria resultante considerando os pares ligantes e não ligantes no átomo central, e se os ângulos de ligação se desviam do valor teórico.

Passo 2

Primeiro contamos os pares de elétrons ao redor do silício. O silício tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações Si–Cl, logo há 4 pares ligantes e 0 pares não ligantes em torno do átomo central. O número estérico (número de sítios de elétrons) é portanto 4.

Passo 3

Com número estérico igual a 4, o silício cria quatro orbitais híbridos do tipo \mathrm{sp}^3 ou seja, uma mistura de um orbital s com três orbitais p.

Passo 4

Quatro orbitais híbridos \mathrm{sp}^3 dispostos para minimizar repulsões adotam geometria tetraédrica. Num tetraedro regular, o cosseno do ângulo entre dois ligantes vale -\tfrac{1}{3}, de modo que
\theta = \cos^{-1}\!\bigl(-\tfrac{1}{3}\bigr)\approx109,5^\circ.

Passo 5

Não há pares não ligantes nem substituintes diferentes que causem distorção: todos os quatro ligantes são cloro e a distribuição é simétrica. Logo, não ocorre desvio do ângulo teórico.

Resposta

Para \mathrm{SiCl}_{4}:
Hibridização do Si = \mathrm{sp}^3
Geometria = tetraédrica
Ângulos de ligação = 109,5^\circ, sem desvio.

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