No processo de galvanoplastia, quais íons devem estar presentes na solução? O material a ser galvanizado deverá funcionar como um cátodo ou ânodo? Explicar.

Passo 1

O enunciado trata do processo de galvanoplastia, que é uma aplicação de eletroquímica envolvendo deposição de metal por redução eletrolítica. Para resolver, precisamos lembrar que na galvanoplastia usamos uma solução eletrolítica contendo íons do metal a ser depositado e aplicamos corrente elétrica entre dois eletrodos, um cátodo e um ânodo, para promover reações de oxirredução.

Passo 2

Os íons que devem estar presentes na solução são justamente os cátions do metal que queremos depositar sobre a peça. Por exemplo, se quisermos depositar cobre, a solução deve conter \text{Cu}^{2+} (por exemplo, a partir de sulfato de cobre); para depositar prata, precisa haver \text{Ag}^{+}; e assim por diante. Esses íons metálicos livres na fase aquosa são reduzidos no eletrodo onde ocorre ganho de elétrons.

Passo 3

A peça que se quer galvanizar funciona como cátodo, pois no cátodo ocorre a reação de redução. Os cátions metálicos capturam elétrons e se depositam na superfície do cátodo. Já o ânodo pode ser um eletrodo inerte (como platina) ou um eletrodo de metal “sacrificial” idêntico ao que se deposita: nesse caso ele se oxida, liberando mais cátions na solução para manter a concentração.

Resposta

A solução deve conter os cátions do metal a ser depositado (por exemplo, \text{Cu}^{2+}, \text{Ag}^{+} etc.), e a peça a ser galvanizada deve atuar como cátodo, pois é nesse eletrodo que os íons metálicos sofrem redução e se depositam.

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