Sabendo que a constante de velocidade para a reação de segunda ordem entre
e Mg é
a
, determine qual será o valor de k a
.
dado
.
6) Uma amostra de
de
e uma amostra de
de
são confinadas em um recipiente e aquecidas a 700 K , onde reagem por um processo de segunda ordem (primeira ordem em cada reagente), com
. (a) Qual é a velocidade inicial da reação? (b) Por qual fator a velocidade da reação aumentará se a concentração de
por dobrada?
6) Uma amostra de
Passo 1
O enunciado tem duas partes. Na parte 1, usamos a equação de Arrhenius para calcular a nova constante de velocidade
a
a partir de
a
sabendo
. Na parte 2, temos a reação
que é de segunda ordem (primeira em cada reagente), com
a
. Pergunta-se (a) a velocidade inicial da reação dado
de
e
de
num recipiente e (b) o fator de aumento da velocidade se
for dobrada.
Passo 2
Para a parte 1 usamos a forma logarítmica da equação de Arrhenius:
onde
,
,
e
.
Passo 3
Calculamos primeiro o expoente:
Logo
Passo 4
Para a parte 2(a) escrevemos a lei de velocidade inicial:
Convertendo massas em mols:
Para obter
e
precisamos do volume
do recipiente. Sem
não há como dar valor numérico ao
. Em função de
,
Passo 5
Na parte 2(b), se
dobra e
fica igual, a nova velocidade é
Portanto, a velocidade dobra (fator 2).
Resposta
-
.
2a)(é necessário saber ).
2b) A velocidade aumenta por fator 2.