O processo de Haber para a produção de amônia envolve a reação dos gases nitrogênio e hidrogênio por meio da equação a seguir:
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)
Sabendo que as entropias molares de formação do H2 e N2 são 130,58 e 191,5 J mol^-1 respectivamente, calcule a variação na entropia padrão do sistema para a reação a 298 K . Justifique.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra calcular a variação de entropia padrão (ΔS°) do processo de Haber:
N2(g) + 3,H2(g) ;longrightarrow; 2,NH3(g)
Isso é Termodinâmica – conceito de entropia. A gente já tem as entropias molares padrão do (191,5 J·mol⁻¹·K⁻¹) e do (130,58 J·mol⁻¹·K⁻¹). Para resolver, também precisamos da entropia padrão do (tabela): .

Passo 2

Primeiro, o que é entropia padrão De=ntesnuj,S^circj ?
– Entropia mede a desordem ou o número de jeitos de organizar as moléculas.
– O valor “padrão” é medido a 1 bar e 298 K.
Para uma reação, definimos
onde é o coeficiente estequiométrico.

Passo 3

Aplicando à nossa reação:
De

Passo 4

Agora coloca os números:
De
De
Calculando:
2×192,45 = 384,90
191,50 + 3×130,58 = 191,50 + 391,74 = 583,24

Passo 5

O sinal negativo faz sentido: a reação junta 4 moléculas gasosas e vira só 2, reduzindo a desordem do sistema.

Resposta

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