Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Passo 1
Beleza, vamos olhar o que a questão pede. Temos só uma reação aqui:
O assunto é reações redox: a gente precisa ver se há mudança nos estados de oxidação dos elementos. Se for redox, a gente diz quem é oxidado e quem é reduzido.
Passo 2
Primeiro, lembre do conceito de número de oxidação (NOX): é como se fosse uma “carga fictícia” que cada átomo teria numa ligação iônica. A regra básica é:
- Elementos puros (Fe(s), O₂, etc.) têm NOX = 0.
- Oxigênio em compostos costuma ter NOX = –2.
- Carbono em CO e CO₂ varia conforme a soma dos NOX bater a carga total da molécula (que é zero no nosso caso).
Passo 3
Agora, vamos atribuir NOX em cada espécie:
- Em
: - Cada O é –2, total de O’s = 3 → soma –6.
- Para a molécula ficar neutra, soma dos 2 Fe tem de ser +6 → cada Fe é +3.
- Em CO:
- O é –2, molécula neutra → C tem +2.
- Em Fe(s):
- Como metal puro, NOX = 0.
- Em
: - Cada O = –2, total –4 → C deve ser +4.
Passo 4
Agora que temos os NOX:
- Fe vai de +3 (em Fe₂O₃) para 0 (em Fe metálico). Isso significa que o Fe ganhou elétrons → foi reduzido.
- C vai de +2 (em CO) para +4 (em CO₂). Isso significa que o C perdeu elétrons → foi oxidado.
Resposta
Esta reação é uma reação redox.
Elemento oxidado: carbono © do CO (vai de +2 para +4).
Elemento reduzido: ferro (Fe) do Fe₂O₃ (vai de +3 para 0).
Elemento oxidado: carbono © do CO (vai de +2 para +4).
Elemento reduzido: ferro (Fe) do Fe₂O₃ (vai de +3 para 0).