Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente olhar a reação
e decidir se é redox ou não. Se for redox, falar quem cede elétron (oxida) e quem recebe (reduz). Se não for redox, dizer se é precipitação ou ácido-base.
Conteúdo envolvido: reação de oxirredução (redox), estados de oxidação, e reações de dupla troca (precipitação/ácido-base). A gente vai precisar atribuir estados de oxidação e comparar reagentes e produtos.
Passo 2
Vamos atribuir o número de oxidação de cada elemento antes e depois:
- Sr em
: +2. Em : +2. - N em
: +5. Em : +5. - S em
: +6. Em já era +6. - H em
e em : +1. - O sempre fica em –2.
Olha só, nenhum desses números de oxidação mudou de reagente pra produto.
Passo 3
Como NÃO houve variação nos estados de oxidação, isso não é uma reação redox. Então sobra dizer que tipo de reação é: a gente troca os íons entre os compostos (Sr²⁺ com SO₄²⁻ forma um sólido) e fica formado um precipitado. É, portanto, uma reação de precipitação.
Resposta
A reação não é redox; é uma reação de dupla troca que gera precipitado de
.