Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Sr(NO3)2(aq)+H2 SO4(aq) longrightarrow
SrSO4(s)+2 HNO3(aq)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar a reação
Sr(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) longrightarrow SrSO4(s) + 2,HNO3(aq)
e decidir se é redox ou não. Se for redox, falar quem cede elétron (oxida) e quem recebe (reduz). Se não for redox, dizer se é precipitação ou ácido-base.
Conteúdo envolvido: reação de oxirredução (redox), estados de oxidação, e reações de dupla troca (precipitação/ácido-base). A gente vai precisar atribuir estados de oxidação e comparar reagentes e produtos.

Passo 2

Vamos atribuir o número de oxidação de cada elemento antes e depois:
  • Sr em Sr(NO3)2: +2. Em SrSO4: +2.
  • N em NO3^-: +5. Em HNO3: +5.
  • S em SO4^2-: +6. Em H2SO4 já era +6.
  • H em H2SO4 e em HNO3: +1.
  • O sempre fica em –2.
Olha só, nenhum desses números de oxidação mudou de reagente pra produto.

Passo 3

Como NÃO houve variação nos estados de oxidação, isso não é uma reação redox. Então sobra dizer que tipo de reação é: a gente troca os íons entre os compostos (Sr²⁺ com SO₄²⁻ forma um sólido) e fica formado um precipitado. É, portanto, uma reação de precipitação.

Resposta

A reação não é redox; é uma reação de dupla troca que gera precipitado de SrSO4.

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