No processo
determine o excesso de reagente na reação entre 4 mol de
e 4 mol de
.
Passo 1
O enunciado dá a reação e as quantidades iniciais dos reagentes. Informações fornecidas:
- Quantidade disponível de
: , . - Quantidade disponível de
: , .
O que o problema pede: determinar o excesso de reagente na reação entre essas quantidades (ou seja, identificar qual reagente sobra e quanto sobra).
Passo 2
Entender a estequiometria da reação (isto é, as proporções em que as substâncias reagem). Na equação balanceada:
os coeficientes estequiométricos são
e
. Isso significa que, para cada
mol de
consumido, são necessários
mol de
.
Passo 3
Método prático para identificar reagente limitante e excesso (explicação didática):
- Calcule quantos mols de
seriam necessários para consumir totalmente a quantidade disponível de . Use a relação entre coeficientes:
onde
é o número de mols de
exigidos e
é o número de mols de
disponível.
Passo 4
Aplicando a fórmula ao caso concreto:
Interpretação: para reagir completamente com
,
de
seriam necessários
,
de
.
Passo 5
Comparação entre o que há e o que é necessário:
-
disponível: , . -
necessário para consumir todo o : , .
Comoé maior que , sobra . Logo, é o reagente limitante e é o reagente em excesso.
Passo 6
Cálculo do excesso em mols e do excesso percentual (explicando as fórmulas):
- Excesso em mols:
- Excesso percentual (comumente definido como excesso relativo ao necessário):
Resposta
O2 em excesso:
,
(excesso percentual:
).