O processo Mond foi usado no final do século XIX e no início do século XX para purificar o metal níquel de impurezas como ferro e cobalto. O processo depende da reação do níquel com monóxido de carbono para formar uma molécula tetraédrica, tetracarbonil de níquel volátil, que pode ser separado das impurezas sólidas.
Ni(s)+4 CO(g) <=ftharpoons Ni(CO)4(g)
De
S ^circ(J / K mol) 430197.6417
Calcule a entalpia de dissociação de ligação para as ligações de níquel-carbono em Ni(CO)4(g)

Passo 1

Beleza, a questão tá falando do processo Mond, em que o níquel sólido reage com CO gasoso pra formar o tetracarbonil de níquel volátil,
Ni(s) + 4,CO(g) <=ftharpoons Ni(CO)4(g),
O que a gente precisa descobrir é a entalpia de dissociação de cada ligação Ni–CO em Ni(CO)4(g).
Conteúdo: termodinâmica química (entalpia de reação e entalpia de ligação).
O que vamos usar: entalpias de formação dadas e a relação
De=ntes)
Depois, igualar isso à quebra de 4 ligações Ni–CO e dividir por 4.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de dissociação das 4 ligações Ni–CO:
Ni(CO)4(g)longrightarrow Ni(g) ;+;4,CO(g),
Nesse caso, a entalpia dessa reação é justamente a energia que precisamos para romper todas as 4 ligações Ni–CO.

Passo 3

Peguemos as entalpias de formação (em kJ / mol) dadas no enunciado (tomando a primeira coluna como ΔHf°):
– Ni(g): +430
– CO(g): –110,5
– Ni(CO)₄(g): –442

Passo 4

Calculamos ΔH da reação de dissociação:
De
Substituindo:
De

Passo 5

Essa é a energia pra quebrar as 4 ligações de Ni–CO juntas. Como cada ligação contribui igualmente, basta dividir por 4:
D(NiCO)=4304=107,5 kJ/mol

Resposta

A entalpia de dissociação de cada ligação Ni–CO em Ni(CO)4(g) é aproximadamente 107,5 kJ/mol.

Exercícios relacionados