O produro de solubilidade do cloreto de cálcio( \mathrm{CaCl}_{2} ) a 25^{\circ} \mathrm{C} é igual a 4.10^{-12} \mathrm{M}^{3}.
Qual é a solubilidade deste sal?
A) 4,0.10^{-12}
B) 4,0.10^{-6}
D) 1,0.10^{-4}
С) 1,60.10^{-4}

Passo 1

O enunciado dá o produto de solubilidade de \mathrm{CaCl}_{2} a 25^\circ\mathrm{C} como
K_{sp}=4\times10^{-12}\\ \mathrm{M}^3
e pede a solubilidade s em \mathrm{mol/L}. Para isso, vamos usar a reação de dissolução e a expressão do K_{sp}.

Passo 2

A reação de dissolução de \mathrm{CaCl}_2 é
\mathrm{CaCl}_2(s)\rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{Cl}^-(aq).
Se s for a solubilidade em \mathrm{mol/L}, então
[\mathrm{Ca}^{2+}] = s \quad\text{e}\quad [\mathrm{Cl}^-] = 2s.

Passo 3

A expressão do produto de solubilidade é
K_{sp} = [\mathrm{Ca}^{2+}]\;[\mathrm{Cl}^-]^2 = s\,(2s)^2 = 4s^3.
Igualando ao valor dado,
4s^3 = 4\times10^{-12} \quad\Longrightarrow\quad s^3 = 1\times10^{-12}.

Passo 4

Calculando a raiz cúbica:
s = \sqrt[3]{10^{-12}} = 10^{-4}\\ \mathrm{M}.

Resposta

D) 1,0\times10^{-4},M

Exercícios relacionados