Uma solução tampão a 25^{\circ} \mathrm{C}, foi preparada pela adição de 0,06 mol/l de etanoato de sódio \left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}\right) à 0,04 \mathrm{~mol} / l de ácido etanóico \left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right).
Qual será o valor de pH da solução tampão? \mathrm{pKa}=4,72
A 4,0
B 4,8
C 5,0
D 6,0

Passo 1

O enunciado descreve uma solução tampão de ácido etanóico (ácido acético) e seu sal etanoato de sódio (acetato de sódio) a 25^\circ\mathrm{C}. As concentrações são [\mathrm{CH_3COOH}]=0,04 mol/L e [\mathrm{CH_3COO^-}]=0,06 mol/L. Como o tampão é do tipo ácido fraco/ sais do ácido fraco, vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para calcular o pH, sabendo que \mathrm{p}K_a=4,72.

Passo 2

A equação de Henderson–Hasselbalch é
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[\mathrm{base\\ conjugada}]}{[\mathrm{ácido\\ fraco}]}á
No nosso caso, a base conjugada é \mathrm{CH_3COO^-} e o ácido fraco é \mathrm{CH_3COOH}.

Passo 3

Substituindo as concentrações na equação:
\mathrm{pH} = 4,72 + \log\frac{0,06}{0,04}

Passo 4

Calculando a razão e o logaritmo:
\frac{0,06}{0,04} = 1,5
\log(1,5)\approx 0,176
\mathrm{pH} = 4,72 + 0,176 = 4,896\approx 4,90

Resposta

C 5,0

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