Uma solução tampão a
, foi preparada pela adição de 0,06 mol/l de etanoato de sódio
à
de ácido etanóico
.
Qual será o valor de pH da solução tampão?
A 4,0
B 4,8
C 5,0
D 6,0
Qual será o valor de pH da solução tampão?
A 4,0
B 4,8
C 5,0
D 6,0
Passo 1
O enunciado descreve uma solução tampão de ácido etanóico (ácido acético) e seu sal etanoato de sódio (acetato de sódio) a
. As concentrações são
mol/L e
mol/L. Como o tampão é do tipo ácido fraco/
sais do ácido fraco, vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para calcular o pH, sabendo que
.
Passo 2
A equação de Henderson–Hasselbalch é
No nosso caso, a base conjugada é
e o ácido fraco é
.
Passo 3
Substituindo as concentrações na equação:
Passo 4
Calculando a razão e o logaritmo:
Resposta
C 5,0