A solubilidade do sulfureto de cádmio (CdS) em água é igual a 1,0.10^{-11} \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3}.
Qual é o valor do produto de solubilidade?
A 1,0 \times 10^{-20} \mathrm{M}^{2}
B 1,0 \times 10^{-22} \mathrm{M}^{2}
C 1,0 \times 10^{-28} \mathrm{M}^{2}
D 1,0 \times 10^{-25} \mathrm{M}^{2}

Passo 1

O enunciado nos dá a solubilidade do sulfureto de cádmio em água como s = 1{,}0\times10^{-11}\,\mathrm{mol/dm^{3}} e pede o produto de solubilidade K_{sp}. O conteúdo aqui é equilíbrio de dissolução de um sal pouco solúvel e vamos usar a definição de produto de solubilidade.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissolução:
\mathrm{CdS(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Cd^{2+}(aq)} + \mathrm{S^{2-}(aq)}
A expressão de K_{sp} é
K_{sp} = [\mathrm{Cd^{2+}}]\,[\mathrm{S^{2-}}].

Passo 3

Como a solubilidade s equivale às concentrações em equilíbrio de cada íon,
[\mathrm{Cd^{2+}}] = s \quad\text{e}\quad [\mathrm{S^{2-}}] = s.

Passo 4

Substituindo em K_{sp}:
K_{sp} = s \times s = s^{2} = \bigl(1{,}0\times10^{-11}\bigr)^{2} = 1{,}0\times10^{-22}.

Resposta

B

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