Que produto (ou produtos) seria esperado de cada uma das seguintes reações? Para cada produto apresentado, em cada item, dê o mecanismo ( \mathrm{S}_{\mathrm{N}} 1, \mathrm{~S}_{\mathrm{N}} 2, \mathrm{E} 1, ou E 2 ) mostrando sua formação. Preveja também a quantidade relativa dos produtos formados (ou seja, se será o único produto, produto majoritário (principal) ou secundário, etc.)
O enunciado dá uma mesma substância (um ciclohexano substituído) e pede que eu preveja os produtos quando ela reage com dois conjuntos de reagentes diferentes. Eu usei a informação da imagem/SMILES enviada; da imagem peguei explicitamente que há um grupo tert‑butil grande preso ao anel e um átomo de cloro ligado a um carbono do anel (na figura o cloro aparece ligado a um carbono que também mostra um grupinho \mathrm{CH_3}; há uma pequena ambiguidade na estereoquímica concreta devido à representação, então não tenho 100% de certeza dos orientações axiais/equatoriais exatas, mas ficou claro pela figura que o grupo \mathrm{t\!-\!Bu} é volumoso e força uma conformação do anel).
As duas condições que preciso analisar são:
Reação A: \mathrm{I^-} em acetona, 50^\circ\mathrm{C}.
Mecanismo para a formação de cada produto (especificar \mathrm{S_N1}, \mathrm{S_N2}, \mathrm{E1} ou \mathrm{E2}).
Quantidade relativa (se é único produto, majoritário, secundário etc.).
Eu vou primeiro explicar os conceitos relevantes (para você entender na prova), depois aplicar ao substrato concreto em cada condição.
Passo 2
Pequena aula sobre os mecanismos (conceitos que você precisa dominar para a prova), em linguagem simples:
\mathrm{S_N2}: ataque nucleofílico bimolecular. Requer que o nucleófilo ataque o carbono ligado ao grupo que sai (a saída acontece em um único passo, trânsito de estado), precisa de acesso pela “traseira” (ataque backside), é muito sensível a impedimento estérico (grupos volumosos ao redor dificultam). Favorecido por nucleófilos fortes e solventes apróticos polares (ex.: acetona, DMSO). Dá inversão de configuração no centro estereogênico.
\mathrm{S_N1}: substituição unimolecular. Primeiro passo lento: saída do grupo saidor formando um carbocátion; depois ataque rápido do nucleófilo. Favorecido por carbocátions estáveis (terciários > secundários se estabilizados), por solventes próticos polares que estabilizam íons (metanol, água) e por nucleófilos fracos. Produz racemização no carbono (se era quiral), porque há intermediário plano.
\mathrm{E2}: eliminação bimolecular. Base retira um próton ao mesmo tempo em que o grupo sai (num único passo); é dependente de uma boa orientação anti (anti‑periplanar) e de bases relativamente fortes. Favorecida por bases fortes e por substratos terciários/ secundários com prótons acessíveis.
\mathrm{E1}: eliminação unimolecular. Forma carbocátion (mesmo passo limitante do \mathrm{S_N1}), depois perde um próton para dar alceno. Favorecido por solventes próticos e temperaturas mais altas; normalmente acompanha \mathrm{S_N1} quando o nucleófilo também é base fraca.
Regras práticas para escolher:
Nucleófilo forte + solvente aprótico → \mathrm{S_N2}.
Nucleófilo/solvente prótico + substrato que pode formar carbocátion → \mathrm{S_N1} (com possível \mathrm{E1} concorrente).
Bases fortes ou temperaturas altas → mais eliminação (\mathrm{E2} ou \mathrm{E1}).
Impedimento estérico forte reduz \mathrm{S_N2} e favorece vias via carbocátion ( \mathrm{S_N1}/\mathrm{E1} ) se essa formação for plausível.
Passo 3
Aplicação a Reação A: \mathrm{I^-} em acetona, 50^\circ\mathrm{C}.
Observações sobre as condições (usei o dado do enunciado): acetona é solvente aprótico polar; \mathrm{I^-} é um nucleófilo grande e razoavelmente bom nucleófilo (mas fraco como base). A temperatura 50^\circ\mathrm{C} aumenta velocidade, mas o tipo de solvente e nucelófilo ainda são famílias que favorecem \mathrm{S_N2} sobre \mathrm{S_N1}/\mathrm{E1}.
Efeito estérico: o substrato é um cloreto secundário na cadeira do ciclohexano, com um grupo \mathrm{t\!-\!Bu} volumoso em carbono próximo. O grupo volumoso tende a forçar conformação em que ele fique equatorial (minimizando tensão). Isso tem duas consequências importantes:
se o cloro estiver em posição axial na cadeira, o ataque backside do \mathrm{I^-} será fácil (bom alinhamento anti), favorecendo \mathrm{S_N2};
se o cloro estiver equatorial, o acesso para ataque backside fica mais restringido e \mathrm{S_N2} é mais lento — mas ainda assim, em acetona com \mathrm{I^-}, \mathrm{S_N2} é a via preferida em comparação com formação de carbocátion (porque acetona não estabiliza bem íons livres).
Mecanismo esperado (principal): \mathrm{S_N2}.
Descrição passo a passo (mecanismo didático):
O íon \mathrm{I^-} ataca o carbono ligado ao cloro pelo lado oposto ao \mathrm{Cl} (backside attack).
No estado de transição há formação parcial da ligação C–I e ruptura parcial da C–Cl; em um único passo o \mathrm{Cl^-} sai.
Resultado: substituição do cloro por iodo, com inversão de configuração no centro que sofreu ataque (se o carbono é quiral, teremos inversion).
Competição com eliminação: \mathrm{I^-} é um nucleófilo forte mas fraco como base; solvente aprótico favorece nucleofilicidade. Assim \mathrm{E2} praticamente não compete aqui; \mathrm{S_N1}/\mathrm{E1} também são desfavorecidos porque acetona não estabiliza carbocátions como solventes próticos. A 50°C pode acelerar reações secundárias, mas não muda a preferência geral.
Previsão de produto e quantidade relativa: produto majoritário (praticamente único) será o iodeto (substituição \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{I}) formado por \mathrm{S_N2}. Eliminação ou \mathrm{S_N1} seriam traços, se houver.
Passo 4
Mecanismo detalhado para a Reação A (para você poder desenhar na prova):
Estado inicial: álcool substituído com \mathrm{C–Cl}. Nucleófilo: \mathrm{I^-} livre em acetona.
Passo único (concertado): \mathrm{I^-} aproxima-se do carbono ligado a \mathrm{Cl} pelo lado oposto, forma uma ligação parcial C–I enquanto a ligação C–Cl se rompe, e \mathrm{Cl^-} sai. Não há intermediário carbocátion.
Consequência estereoquímica: inversão (reprodução do modelo “umbrella flip” — se o carbono era quiral, o produto é o enantiômero invertido).
Passo 5
Aplicação a Reação B: \mathrm{CH_3OH} (metanol), 25^\circ\mathrm{C}.
Observações sobre as condições: metanol é solvente prótico e também nucleófilo moderado/ fraco e base fraca. Solventes próticos estabilizam íons e favorecem dissociação iônica do haleto ( \mathrm{S_N1}/\mathrm{E1} ). Temperatura ambiente ( 25^\circ\mathrm{C} ) não favorece tanto eliminação como temperaturas altas, então substituição costuma ser preferida quando via \mathrm{S_N1} é possível.
Considerando impedimento estérico: o grande \mathrm{t\!-\!Bu} próximo torna o ataque direto backside ( \mathrm{S_N2} ) mais difícil do que em substratos menos impedidos. Assim, com um nucleófilo relativamente fraco e solvente prótico, a via \mathrm{S_N1} fica favorecida (ionização do C–Cl para gerar um carbocátion, seguido de ataque do metanol). Portanto espero que a substituição por OMe (éter) via \mathrm{S_N1} seja o produto principal.
Mecanismos possíveis e sua ordem de importância:
\mathrm{S_N1} (principal):
Passo lento: heterólise da ligação \mathrm{C–Cl} formando \mathrm{Cl^-} e um carbocátion secundário no anel.
Passo rápido: ataque do metanol ao carbocátion dando um oxônio ligado ao carbono.
Desprotonação (por outra molécula de metanol) para dar o éter \mathrm{C–OCH_3}.
Observação: como há carbocátion plano, o ataque do metanol pode ocorrer de ambos os lados → racemização parcial/total no centro quiral.
\mathrm{E1} (secundário, minoritário):
Mesma etapa inicial (formação do carbocátion). Em vez de ataque por metanol, uma molécula de metanol atua como base e abstrai um próton β, formando um alceno (eliminação). Por razões de estabilidade do produto, o alceno mais substituído (Zaitsev) será o preferido entre possíveis alcenos.
\mathrm{S_N2} ou \mathrm{E2} (menores/traços):
\mathrm{S_N2} pode ocorrer se a orientação permitir backside attack e se o obstáculo estérico não for total, mas em metanol e com \mathrm{t\!-\!Bu} volumoso é pouco provável que SUPERE a via \mathrm{S_N1}.
\mathrm{E2} exige base forte e boa orientação anti‑periplanar; metanol não é base forte → \mathrm{E2} improvável.
Previsão de produtos e quantidades relativas aproximadas (orientativa, para prova):
Produto majoritário: éter metílico (substituição \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{OCH_3}) via \mathrm{S_N1}.
Produto secundário: pequeno percentual de alceno(s) (eliminação \mathrm{E1}), preferindo o alceno mais substituído (Zaitsev) em posição adjacente ao carbono que perdeu o cloro.
\mathrm{S_N2} ou \mathrm{E2}: traços ou desprezíveis nas condições dadas.
Passo 6
Mecanismos passo a passo (mais explícitos) para a Reação B, como você treinaria para desenhar na prova:
\mathrm{S_N1} (formação do éter):
Heterólise: \mathrm{R–CH–Cl} \longrightarrow \mathrm{R–CH^+} + \mathrm{Cl^-}. (R = resto do anel).
Mesmo passo inicial de ionização: \mathrm{R–CH–Cl} \longrightarrow \mathrm{R–CH^+} + \mathrm{Cl^-}.
Uma molécula de metanol remove um próton β do carbono adjacente: \mathrm{R–CH^+} \xrightarrow{\text{base: }CH_3OH} \text{alceno} + \mathrm{CH_3OH_2^+}.
Resultado: pequeno percentual de alceno, preferindo o alceno mais substituído (Zaitsev).
Resposta
Reação A (\mathrm{I^-} em acetona, 50^\circ\mathrm{C}): produto principal é o iodeto (substituição \mathrm{Cl} \to \mathrm{I}) formado por \mathrm{S_N2}; produto majoritário/praticamente único (inversão de configuração no centro atingido).
Reação B (\mathrm{CH_3OH}, 25^\circ\mathrm{C}): produto principal é o éter metílico (substituição \mathrm{Cl} \to \mathrm{OCH_3}) formado por \mathrm{S_N1} (racemização parcial/no centro quiral); produto secundário minoritário é um (ou poucos) alceno(s) formado por \mathrm{E1} (eliminação, em pequena quantidade; alceno Zaitsev preferido).