(ProfSM) Abaixo estão listadas possíveis ordens crescentes de pontos de fusão de algumas substâncias:
I
II - Mercúrio (
) < Cádmio (
) < Silício (
)
III - Potássio < Sódio < Lítio
IV - Fenol comum < Naftaleno < Ácido oxálico
Estão corretas:
A) I, II e III, somente.
B) I, II e IV, somente.
D) II, III e IV, somente.
E) Todas.
C) I, III e IV, somente.
I
II - Mercúrio (
III - Potássio < Sódio < Lítio
IV - Fenol comum < Naftaleno < Ácido oxálico
Estão corretas:
A) I, II e III, somente.
B) I, II e IV, somente.
D) II, III e IV, somente.
E) Todas.
C) I, III e IV, somente.
Passo 1
O enunciado apresenta quatro sequências de substâncias supostamente ordenadas em ordem crescente de ponto de fusão. O conteúdo envolve forças intermoleculares em compostos orgânicos, tendências periódicas em metais e compostos covalentes, e comparação de pontos de fusão de substâncias orgânicas variadas. Para resolver, vamos consultar valores experimentais típicos de ponto de fusão e justificar cada sequência com base em teorias de ligações e tendências periódicas.
Passo 2
Para a sequência I (alcanos gasosos): consideramos que, quanto maior a massa molar, maiores as forças de dispersão de London e, portanto, maior o ponto de fusão. Os valores típicos são
Ordenando de menor para maior ponto de fusão obtém-se
logo a sequência I está correta.
Passo 3
Para a sequência II (Hg, Cd e Si): usamos valores experimentais e tendência de metais leves a semicondutores pesados. São encontrados
Isso mostra
logo II está correta.
Passo 4
Na sequência III (metais alcalinos Li, Na, K), sabe-se que o ponto de fusão decresce ao descer o grupo 1 da tabela periódica, pois os átomos maiores formam redes metálicas menos compactas. Os valores são
Assim, em ordem crescente de ponto de fusão:
logo III está correta.
Passo 5
Para a sequência IV (fenol, naftaleno e ácido oxálico), consideramos peso molecular, planaridade e capacidade de formar ligações de hidrogênio. Pontos de fusão típicos:
Em ordem crescente:
logo IV também está correta.
Resposta
E) Todas.