(ProfSM) A alternativa que NÃO traz uma reação química que ocorre em meio aquoso com liberação da energia livre de Gibbs a pressão e temperatura ambientes é:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique qual das reações não ocorre em meio aquoso com liberação de energia livre de Gibbs (ΔG < 0) nas condições ambientes de pressão e temperatura. Na prática, reações que liberam ΔG geralmente envolvem neutralização ácido-base, precipitação, formação de gás ou de um fraco eletrólito, pois esses processos têm um ganho de entropia ou entalpia que torna ΔG negativo.
Passo 2
Analisando a reação A:
é uma reação de neutralização entre um ácido forte
e uma base forte
. Neutralizações fortes são sempre espontâneas em água, com ΔG bem negativo, pois formam água e liberam calor.
Passo 3
Analisando a reação B:
é também uma reação ácido-base. Mesmo sendo ácido e base fracos, o equilíbrio favorece fortemente o produto porque o
do ácido conjugado do
(i.e.\
,
) é bem maior que o
do
, resultando em
e portanto ΔG negativo.
Passo 4
Analisando a reação C:
todos os sais envolvidos
,
,
e
são solúveis em água. Não há formação de precipitado, gás ou fraco eletrólito: é apenas uma troca de íons que permanece completamente dissociada. Não existe um ganho de entropia ou entalpia extra além da mistura simples, logo ΔG
e não há liberação de energia livre.
Passo 5
Analisando a reação D:
a formação do precipitado
é um processo espontâneo (ΔG negativo) porque PbB
é pouco solúvel em água, o que gera um forte empurrão ao produto.
Passo 6
Analisando a reação E:
a liberação de
gasoso torna a reação espontânea (ΔG negativo) em condições ambientes, já que o gás escapa do meio e desloca o equilíbrio.
Resposta
C)