1. (ProfSM) Assinale a alternativa que relaciona apenas substâncias que apresentam, no estado sólido, interações moleculares predominantemente do tipo forças de dispersão de London:
    A) \mathrm{SiO}_{2}, \mathrm{Br}_{2} e \mathrm{N}_{2}
    B) \mathrm{CrO}_{3}, \mathrm{TiO}_{2} e \mathrm{AlCl} l_{3}
    C) \mathrm{NO}_{2}, \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} e polietileno
    D) \mathrm{O}_{3}, \mathrm{PH}_{3} \mathrm{eBH}_{3}
    E) Grafite, \mathrm{S}_{8} e \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}

Passo 1

O enunciado pede para escolher, entre cinco alternativas, aquelas substâncias sólidas cujas interações intermoleculares são predominadas por forças de dispersão de London. O tema aqui é interações intermoleculares, e sabemos que as forças de London predominam quando não há polaridade significativa, ligações de hidrogênio, ligações iônicas nem rede covalente ou metálica entre as moléculas.

Passo 2

Analisando a alternativa (A): \mathrm{SiO_2}, \mathrm{Br_2} e \mathrm{N_2}.
\mathrm{SiO_2} (quartzo) é um sólido de rede covalente, não regido por dispersão de London.
\mathrm{Br_2} e \mathrm{N_2} são moléculas apolares e, no estado sólido, usam dispersão de London.
Como \mathrm{SiO_2} não se encaixa, (A) está errada.

Passo 3

Analisando a alternativa (B): \mathrm{CrO_3}, \mathrm{TiO_2} e \mathrm{AlCl_3}.
\mathrm{CrO_3} e \mathrm{AlCl_3} formam sólidos com caráter covalente coordenado/polimérico e \mathrm{TiO_2} é rede covalente.
Logo, nenhuma das interações é puramente London, descartando (B).

Passo 4

Analisando a alternativa (C): \mathrm{NO_2}, \mathrm{N_2O} e polietileno.
\mathrm{NO_2} dimeriza em \mathrm{N_2O_4} e apresenta dipolo;
\mathrm{N_2O} é linear mas tem dipolo;
– o polietileno, sim, é apolar e só usa London.
Como as duas primeiras têm dipolo, (C) falha.

Passo 5

Analisando a alternativa (D): \mathrm{O_3}, \mathrm{PH_3} e \mathrm{BH_3}.
\mathrm{O_3} é polar (molécula angular);
\mathrm{PH_3} também é polar;
\mathrm{BH_3} nem forma um sólido neutro bem definido sem complexação.
Portanto, não são só forças de London, rejeitamos (D).

Passo 6

Analisando a alternativa (E): grafite, \mathrm{S_8} e \mathrm{C_4H_{10}}.
– No grafite, cada folha de carbono é rede covalente, mas as camadas entre si são ligadas somente por forças de dispersão de London.
\mathrm{S_8} é molecular apolar, logo usa London.
\mathrm{C_4H_{10}} (butano) é apolar, também regido por London.
Todas as três interações são predominantemente de dispersão de London.

Resposta

E) Grafite, \mathrm{S_8} e \mathrm{C_4H_{10}}.

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