1. (ProfSM) Sobre ligações químicas e orbitais moleculares NÃO é correto afirmar:
    A) Uma ligação \sigma se forma pela interpenetração de orbitais atômicos ao longo de um mesmo eixo.
    B) Uma ligação \pi ocorre pela sobreposição lateral de orbitais atômicos.
    C) O orbital molecular \sigma ligante possui maior densidade eletrônica na região internuclear.
    D) O orbital molecular \pi ligante é formado por duas regiões de densidades eletrônicas fora do eixo internuclear.
    E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações sobre ligações químicas e orbitais moleculares e pede para identificar qual delas é NÃO correta. O conteúdo envolve definições de ligação \sigma e \pi, densidade eletrônica em orbitais ligantes e a relação entre ordem de ligação e comprimento de ligação.

Passo 2

Verificamos a afirmação A: “Uma ligação \sigma se forma pela interpenetração de orbitais atômicos ao longo de um mesmo eixo.”
Isto corresponde exatamente à definição de ligação \sigma, que surge do overlap frontal (end-on) de orbitais, tipicamente s s, s p ou p p orientados no eixo internuclear.
Portanto, A é correta.

Passo 3

Analisamos a afirmação B: “Uma ligação \pi ocorre pela sobreposição lateral de orbitais atômicos.”
Ligação \pi de fato resulta do overlap lateral de orbitais p paralelos, acima e abaixo do eixo internuclear.
Logo, B é correta.

Passo 4

Examinamos a afirmação C: “O orbital molecular \sigma ligante possui maior densidade eletrônica na região internuclear.”
Isto é uma característica fundamental do orbital \sigma ligante: concentração de carga eletrônica entre os núcleos, estabilizando a molécula.
Então, C é correta.

Passo 5

Olhemos a afirmação D: “O orbital molecular \pi ligante é formado por duas regiões de densidades eletrônicas fora do eixo internuclear.”
De fato, o orbital \pi ligante apresenta dois lóbulos de densidade, um acima e outro abaixo do eixo que une os núcleos.
Assim, D é correta.

Passo 6

Por fim, a afirmação E diz:
“E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.”
Na realidade, quanto maior a ordem de ligação (mais pares compartilhados), menor é o comprimento de ligação, pois a atração entre núcleos e elétrons fica mais intensa. A afirmativa inverte essa relação.
Portanto, E é incorreta.

Resposta

E

Exercícios relacionados