- (ProfSM) Sobre ligações químicas e orbitais moleculares NÃO é correto afirmar:
A) Uma ligação
se forma pela interpenetração de orbitais atômicos ao longo de um mesmo eixo.
B) Uma ligação
ocorre pela sobreposição lateral de orbitais atômicos.
C) O orbital molecular
ligante possui maior densidade eletrônica na região internuclear.
D) O orbital molecular
ligante é formado por duas regiões de densidades eletrônicas fora do eixo internuclear.
E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.
A) Uma ligação
B) Uma ligação
C) O orbital molecular
D) O orbital molecular
E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco afirmações sobre ligações químicas e orbitais moleculares e pede para identificar qual delas é NÃO correta. O conteúdo envolve definições de ligação
e
, densidade eletrônica em orbitais ligantes e a relação entre ordem de ligação e comprimento de ligação.
Passo 2
Verificamos a afirmação A: “Uma ligação
se forma pela interpenetração de orbitais atômicos ao longo de um mesmo eixo.”
Isto corresponde exatamente à definição de ligação , que surge do overlap frontal (end-on) de orbitais, tipicamente
–
,
–
ou
–
orientados no eixo internuclear.
Portanto, A é correta.
Isto corresponde exatamente à definição de ligação
Portanto, A é correta.
Passo 3
Analisamos a afirmação B: “Uma ligação
ocorre pela sobreposição lateral de orbitais atômicos.”
Ligação de fato resulta do overlap lateral de orbitais
paralelos, acima e abaixo do eixo internuclear.
Logo, B é correta.
Ligação
Logo, B é correta.
Passo 4
Examinamos a afirmação C: “O orbital molecular
ligante possui maior densidade eletrônica na região internuclear.”
Isto é uma característica fundamental do orbital ligante: concentração de carga eletrônica entre os núcleos, estabilizando a molécula.
Então, C é correta.
Isto é uma característica fundamental do orbital
Então, C é correta.
Passo 5
Olhemos a afirmação D: “O orbital molecular
ligante é formado por duas regiões de densidades eletrônicas fora do eixo internuclear.”
De fato, o orbital ligante apresenta dois lóbulos de densidade, um acima e outro abaixo do eixo que une os núcleos.
Assim, D é correta.
De fato, o orbital
Assim, D é correta.
Passo 6
Por fim, a afirmação E diz:
“E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.”
Na realidade, quanto maior a ordem de ligação (mais pares compartilhados), menor é o comprimento de ligação, pois a atração entre núcleos e elétrons fica mais intensa. A afirmativa inverte essa relação.
Portanto, E é incorreta.
“E) O comprimento de uma ligação está relacionado à quantidade de pares eletrônicos compartilhados (ordem de ligação). Quanto maior a ordem de ligação, maior o comprimento da ligação.”
Na realidade, quanto maior a ordem de ligação (mais pares compartilhados), menor é o comprimento de ligação, pois a atração entre núcleos e elétrons fica mais intensa. A afirmativa inverte essa relação.
Portanto, E é incorreta.
Resposta
E