(ProfSM) Certo composto orgânico possui, na fase gasosa, velocidade de efusão
vezes menor que a do hidrogênio nas mesmas condições. Massas atômicas:
. Tal composto pode ser:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
O enunciado trata de efusão gasosa e pede que a gente identifique o composto cuja velocidade de efusão,
, é
vezes menor que a do hidrogênio,
, nas mesmas condições. O conteúdo que vamos usar é a Lei de Graham, que diz que
onde
é a massa molar do gás.
Passo 2
Aplicando a Lei de Graham ao par “hidrogênio vs. composto”, escrevemos
Aqui usamos
.
Passo 3
Elevando ao quadrado,
logo
Passo 4
Agora calculamos a massa molar de cada formulação e vemos quais dão
:
– A)
– B)
– C)
– D)
– E)
– A)
– B)
– C)
– D)
– E)
Passo 5
Ficam três com
: C), D) e E). Mas quimicamente
– viola a fórmula geral dos alcanos
;
– também é impossível em compostos orgânicos comuns.
A única fórmula quimicamente plausível com é
.
–
–
A única fórmula quimicamente plausível com
Resposta
E)