(ProfSM)
elemento
não ocorre livre na natureza e, na forma elementar, não é diatômico. Combinado ao oxigênio, forma dois óxidos com propriedades ácidas. São conhecidos seus compostos com hidrogênio, cloro e metais. Seu ânion monoatômico é fortemente básico, provocando a desprotonação da água, se a este líquido se adiciona um sal do referido elemento. O elemento X deve ser:
A) Fósforo.
B) Enxofre.
C) Ferro.
D) Bromo.
E) Boro.
A) Fósforo.
B) Enxofre.
C) Ferro.
D) Bromo.
E) Boro.
Passo 1
O enunciado descreve um elemento
que
- não ocorre livre na natureza;
- em sua forma elementar não é diatômico;
- forma dois óxidos com oxigênio, ambos de caráter ácido;
- tem compostos com hidrogênio, cloro e metais;
- seu ânion monoatômico é tão básico que desprotona a água ao dissolver um sal correspondente.
Precisamos usar propriedades periódicas e de óxidos ácidos/básicos para identificar
.
Passo 2
Elementos diatômicos na forma elementar são
. Como
“não é diatômico”, ele não faz parte desse grupo. Então podemos descartar os halogênios (incluindo bromo), nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
Passo 3
Dos candidatos restantes, devemos ter dois óxidos ácidos.
- Enxofre forma
e (ambos ácidos). - Fósforo forma
e (óxidos ácidos). - Boro forma principalmente
(só um óxido estável).
Logo, os prováveis são enxofre ou fósforo.
Passo 4
O enunciado diz que
“não ocorre livre na natureza”. Enxofre ocorre livre (depósitos de enxofre elementar). Fósforo elementar não é encontrado livre, apenas como fosfatos. Portanto sobramos com o fósforo.
Passo 5
Verificando o ânion: o ânion fosfeto
é fortemente básico, reagindo com a água segundo
o que confirma a desprotonação vigorosa da água.
Resposta
A) Fósforo.