(ProfSM) O elemento X forma um ânion que, em meio aquoso precipita combinado ao chumbo(II) para formar um sólido amarelo Y. O mesmo ânion precipita com o cátion prata(I) na forma de um sólido de coloração vermelho-tijolo Z. As soluções aquosas de sais contendo o íon monoatômico mais estável do elemento X possuem cor verde. O sólido Y , o sólido Z e o íon monoatômico mais estável de X podem ser, respectivamente:
A) \mathrm{PbMnO}_{4}, \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{MnO}_{4} \mathrm{e} \mathrm{Mn}^{2+}.
B) \mathrm{Pb}\left(\mathrm{MnO}_{4}\right)_{2}, \mathrm{AgMnO}_{4} \mathrm{e} \mathrm{Mn}^{2+}.
C) \mathrm{PbCr}_{2} \mathrm{O}_{7}, \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7} e \mathrm{Cr}^{3+}.
D) \mathrm{PbCrO}_{4}, \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4} \mathrm{e} \mathrm{Cr}^{3+}.
E) \mathrm{PbI}_{2}, \mathrm{AgI} e \mathrm{I}^{-}.

Passo 1

O enunciado diz que o ânion de um elemento X forma com \mathrm{Pb}^{2+} um precipitado amarelo Y e com \mathrm{Ag}^{+} um precipitado vermelho-tijolo Z. Além disso, o cátion monoatômico mais estável de X em solução aquosa é verde. Vamos usar cores de precipitados típicos e cores de cátions de transição para identificar X.

Passo 2

Entre os ânions que dão precipitados coloridos com \mathrm{Pb}^{2+} e \mathrm{Ag}^{+}, o íon cromato \mathrm{CrO}_{4}^{2-} forma:
\mathrm{Pb}^{2+} + \mathrm{CrO}_{4}^{2-} \;\longrightarrow\;\mathrm{PbCrO}_{4}\,,
que é um sólido amarelo, e
2\,\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{CrO}_{4}^{2-} \;\longrightarrow\;\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4}\,,
que é um sólido de cor vermelho-tijolo.

Passo 3

O cátion mais estável de cromo em soluções é \mathrm{Cr}^{3+}, e as soluções aquosas de sais de \mathrm{Cr}^{3+} são tipicamente verdes. Isso coincide com a descrição da cor do cátion de X.

Passo 4

Verificamos que:
Y = \mathrm{PbCrO}_{4} (amarelo)
Z = \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4} (vermelho-tijolo)
– cátion monoatômico estável = \mathrm{Cr}^{3+} (solução verde)

Resposta

D) \mathrm{PbCrO}_{4},\;\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{CrO}_{4} e \mathrm{Cr}^{3+}.

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