(ProfSM) As constantes de van der Waals para o dióxido de carbono são
e
. A constante universal dos gases vale
. Admitindo que 1 mol de
puro esteja confinado num recipiente indeformável de 1 L na temperatura de 384 K , o fator de compressibilidade
do gás, vale:
A) 1,00
B) 0,98
C) 0,93
D) 0,89
E) 0,82
A) 1,00
B) 0,98
C) 0,93
D) 0,89
E) 0,82
Passo 1
O enunciado dá as constantes de van der Waals para o C
(
atm·
·mo
²,
o
¹), a constante universal dos gases (
at
·mo
¹), e nos coloca 1 mol de C
em um volume fixo de 1 L a
K. Pede o fator de compressibilidade
Para isso, usaremos a equação de van der Waals
Passo 2
Como
mol e
L, a equação fica
Passo 3
Calculando os valores numéricos:
Passo 4
Agora o fator de compressibilidade é
Resposta
C) 0,93