(ProfSM) A reação entre o dióxido de monocloro e a água:
I - Produz dois ácidos fortes.
II - Produz apenas um ácido.
III - Ocorre com desproporcionamento do cloro.
IV - É usada na obtenção de cloro gasoso.
Está correto o que se afirma em:
A) I, III e IV, somente.
B) II, III e IV, somente.
C) II e IV, somente.
D) I e III, somente.
E) III, somente.

Passo 1

O enunciado pede avaliar quais afirmações sobre a reação entre \mathrm{ClO}_2 e água estão corretas: I – se formam dois ácidos fortes; II – se forma apenas um ácido; III – se há desproporcionamento do cloro; IV – se a reação é usada para obtenção de \mathrm{Cl}_2. Vamos balancear a reação, identificar os produtos, analisar oxidação/redução e conferir o uso.

Passo 2

Balanceando a reação, temos
2\,\mathrm{ClO}_2 + H_2O \longrightarrow HClO_3 + HClO_2.
Os produtos são o ácido clórico HClO_3 e o ácido cloroso HClO_2.
Analisando I e II: formam-se dois ácidos, logo II (“apenas um ácido”) é falsa. Destes, apenas HClO_3 é forte e HClO_2 é fraco, portanto não são dois fortes, e I é falsa.

Passo 3

Analisando III: no reagente \mathrm{ClO}_2 o cloro tem número de oxidação +4; em HClO_3 passa a +5 (oxidação) e em HClO_2 vai a +3 (redução). Logo ocorre desproporcionamento, e III é verdadeira.

Passo 4

Analisando IV: essa reação não gera \mathrm{Cl}_2 gasoso nem é empregada para obtê-lo; forma-se apenas ácidos clorados. Logo IV é falsa.

Resposta

E

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