(ProfSM) Assinale a ordem correta de força ácida:
A) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{Se}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{Te}
B) \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{Se}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{Te}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
C) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{SeO}_{4}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{TeO}_{4}
D) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SeO}_{4}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{TeO}_{4}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}
E) \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}<\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}<\mathrm{HF}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força ácida dos hidrácidos do oxigênio, enxofre, selênio e telúrio, ou seja, de \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{H_{2}S}, \mathrm{H_{2}Se} e \mathrm{H_{2}Te}. O conteúdo envolve a tendência de aumento de acidez em ácidos binários ao longo de um grupo da tabela periódica.

Passo 2

Em hidrácidos binários do mesmo grupo (VI A), a acidez aumenta conforme o tamanho do átomo central cresce, porque a ligação H–X fica mais fraca e libera o próton com mais facilidade. Assim, quanto maior o raio atômico de X, maior é a força ácida de \mathrm{H_{2}X}.

Passo 3

Do ponto de vista de raio atômico, temos \mathrm{O}<\mathrm{S}<\mathrm{Se}<\mathrm{Te}.
Logo a acidez cresce nesta ordem:
\mathrm{H_{2}O}<\mathrm{H_{2}S}<\mathrm{H_{2}Se}<\mathrm{H_{2}Te}.

Passo 4

Comparando com as alternativas dadas, essa sequência corresponde exatamente à alternativa A.

Resposta

A) \mathrm{H_{2}O}<\mathrm{H_{2}S}<\mathrm{H_{2}Se}<\mathrm{H_{2}Te}

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