1. (ProfSM) Assinale a espécie química cujo átomo central apresenta hibridação \mathrm{sp}^{3} :
    A) \mathrm{SF}_{4}
    B) \mathrm{XeF}_{4}
    C) \mathrm{SO}_{2} \mathrm{Cl}_{2}
    D) \mathrm{IF}_{4}{ }^{-}
    E) \operatorname{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4} 4^{2+}

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual átomo central está em hibridação \mathrm{sp}^{3}. Para isso, contamos os domínios eletrônicos (ligações simples, duplas ou pares isolados) ao redor do átomo central:
  • 2 domínios → \mathrm{sp} - 3 domínios → \mathrm{sp}^{2} - 4 domínios → \mathrm{sp}^{3} - 5 domínios → \mathrm{sp}^{3}\mathrm{d} - 6 domínios → \mathrm{sp}^{3}\mathrm{d}^{2}

Passo 2

Em \mathrm{SF}_{4} o enxofre forma 4 ligações simples com flúor e ainda tem 1 par isolado, totalizando 5 domínios eletrônicos. Logo, sua hibridação é \mathrm{sp}^{3}\mathrm{d}, não \mathrm{sp}^{3}.
Em \mathrm{XeF}_{4} o xenônio forma 4 ligações simples e possui 2 pares isolados, somando 6 domínios. Isso leva a hibridação \mathrm{sp}^{3}\mathrm{d}^{2}.

Passo 3

Em \mathrm{SO}_{2}\mathrm{Cl}_{2} o enxofre está ligado a dois oxigênios por ligações duplas e a dois cloros por ligações simples. Cada dupla conta como um domínio, então há 4 domínios no total (2 duplas +2 simples) e nenhum par isolado extra. Portanto a hibridação é \mathrm{sp}^{3}.

Passo 4

Em \mathrm{IF}_{4}^{-} o iodo faz 4 ligações simples e tem 2 pares isolados, totalizando 6 domínios e hibridação \mathrm{sp}^{3}\mathrm{d}^{2}.
Em \mathrm{Pt}\bigl(\mathrm{NH}_{3}\bigr)_{4}^{2+} o complexo é quadrado planar, característico de hibridação \mathrm{dsp}^{2}, não \mathrm{sp}^{3}.

Resposta

C) \mathrm{SO}_{2}\mathrm{Cl}_{2}

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