(ProfSM) Uma solução aquosa de íons férrico \left(\mathrm{Fe}^{3+}\right) adquire uma coloração vermelho-sangue quando a ela se adiciona um pouco de:
A) \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}
B) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}
C) \mathrm{MgCl}_{2}
D) \mathrm{NaNO}_{2}
E) KSCN

Passo 1

O enunciado diz que uma solução aquosa de íons férrico \mathrm{Fe}^{3+} fica com coloração vermelho-sangue ao se adicionar um pouco de algum reagente. O conteúdo é química de complexos de coordenação: devemos identificar qual ligante forma com \mathrm{Fe}^{3+} um complexo de cor vermelho-sangue.

Passo 2

Em meio aquoso o íon \mathrm{Fe}^{3+} está principalmente como complexo hexaaquaférrico
[\mathrm{Fe}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_6]^{3+},
que é amarelado. Alguns ligantes podem substituir moléculas de água no campo de coordenação e dar cor característica ao novo complexo.

Passo 3

O tiocianato \mathrm{SCN}^- é conhecido por formar com \mathrm{Fe}^{3+} o complexo vermelho-sangue
[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_5]^{2+}.
Nenhum dos outros ânions citados (cloreto, carbonato, nitrito) gera coloração vermelha ao complexo férrico.

Passo 4

Portanto, o reagente que fornece \mathrm{SCN}^- e causa a cor vermelho-sangue é o tiocianato de potássio, \mathrm{KSCN}.

Resposta

E) KSCN

Exercícios relacionados