1. (ProfSM) A respeito da configuração eletrônica 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} , afirma-se que pode representar:
    I-O estado fundamental de um cátion monovalente contendo 15 prótons.
    II-O estado fundamental de um ânion monovalente da família do boro.
    III-Um estado excitado de um átomo neutro com 14 elétrons.
    IV-O estado fundamental de um átomo neutro que pode formar ligações iônicas com o flúor.
    Estão corretas as afirmações:

Passo 1

O enunciado dá a configuração eletrônica \;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2,
que totaliza 2+2+6+2+2=14 elétrons. Logo estamos vendo uma espécie que tem 14 elétrons no estado fundamental.

Passo 2

I – “O estado fundamental de um cátion monovalente contendo 15 prótons.”
Um átomo com 15 prótons é o fósforo Z=15. Se ele perde um elétron (cátion monovalente P^+), fica com 15-1=14 elétrons. E essa configuração é mesmo o estado fundamental de P^+. Logo, I está correta.

Passo 3

II – “O estado fundamental de um ânion monovalente da família do boro.”
A família do boro é o grupo 13 (B, Al, Ga, …). O alumínio Z=13 adiciona um elétron para virar o íon \displaystyle \text{Al}^-, ficando com 13+1=14 elétrons. Assim, \text{Al}^- no estado fundamental tem exatamente esta configuração. Logo, II está correta.

Passo 4

III – “Um estado excitado de um átomo neutro com 14 elétrons.”
Um átomo neutro com 14 elétrons é o silício Z=14. Sua configuração no estado fundamental é justamente \;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2.
Portanto não é um estado excitado, mas sim o estado fundamental de Si. Logo, III está incorreta.

Passo 5

IV – “O estado fundamental de um átomo neutro que pode formar ligações iônicas com o flúor.”
O átomo neutro com essa configuração é o silício. Silício forma principalmente ligações covalentes (por exemplo Si F_{4}), não iônicas com flúor. Logo, IV está incorreta.

Resposta

Estão corretas apenas as afirmações I e II.

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