Proponha um diagrama de orbitais moleculares simplificado que descreva a formação de um aduto ácido/base de Lewis. Comente o seu digrama.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede pra gente criar um diagrama simplificado de orbitais moleculares que mostre como forma-se um aduto ácido/base de Lewis. A gente vai precisar entender um pouco sobre a teoria dos orbitais moleculares, os conceitos de ácido e base de Lewis, e como esses orbitais interagem quando essas moléculas se juntam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é aquela que pode doar um par de elétrons. Quando eles se juntam para formar um aduto, ocorre uma interação entre os orbitais eletrônicos dessas espécies.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre orbitais moleculares. Cada molécula tem orbitais que podem ser ocupados por elétrons. O HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital) é o orbital molecular mais energético que está ocupado por elétrons, e o LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital) é o orbital molecular mais baixo que está vazio. Esses orbitais são importantes porque determinam como as moléculas interagem umas com as outras.

Passo 4

Para formar um aduto ácido/base de Lewis, a base (que tem um par de elétrons no seu HOMO) doa esse par para o ácido (que tem um espaço vazio no seu LUMO). No diagrama, representamos isso mostrando a interação entre o HOMO da base e o LUMO do ácido.

Passo 5

Vamos desenhar o diagrama: de um lado, temos os orbitais da base com o HOMO preenchido; do outro lado, os orbitais do ácido com o LUMO vazio. Quando eles se aproximam, o HOMO da base interage com o LUMO do ácido, formando novas ligações. Isso resulta em um novo orbital molecular que representa o aduto formado.

Passo 6

No diagrama simplificado, podemos mostrar níveis de energia antes e depois da interação. Inicialmente, os orbitais da base e do ácido estão separados em energia. Após a interação, aparece um novo orbital baixo (ligante) e possivelmente um orbital alto (antiligante), mas no caso de um aduto estável, o orbital ligante é mais relevante, indicando a formação da ligação entre a base e o ácido.

Resposta

Criamos um diagrama de orbitais moleculares onde o HOMO da base interage com o LUMO do ácido, resultando na formação de um orbital ligante que representa o aduto ácido/base de Lewis. Esse diagrama simplificado mostra como o par de elétrons da base é doado para o ácido, formando uma nova ligação estável entre eles.

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