(PUC-MG) O valor do De para a célula representada pela equação:
2 Ag^+ (aq)+Mg(s) 2 Ag(s)+Mg^2+ (aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
Ag^++e^- ? Ag(s) E^0=+0,80 volt
Mg^+2+2 e^- ? Mg(s) E^0=-2,37 volts
é igual a:

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos uma célula eletroquímica com a reação global
2,Ag^+(aq) + Mg(s) longrightarrow 2,Ag(s) + Mg^2+(aq)
e nos dão os potenciais-padrão de redução:
Ag^+ + e^- to Ag(s), E^0=+0,80 V
Mg^2+ + 2,e^- to Mg(s), E^0=-2,37 V
O conteúdo aqui é Eletroquímica, mais especificamente Potencial-padrão de Célula. Para resolver, a gente vai:
1) Identificar quais semi-reações são redução e oxidação;
2) Ver quem é cátodo e ânodo;
3) Aplicar a fórmula
E^0célula = E^0cátodo - E^0ânodoéáâ

Passo 2

Vamos listar as semi-reações com seus potenciais de redução:
  1. Ag^+ + e^- → Ag(s)   E^0_red = +0,80 V
  2. Mg^{2+} + 2e^- → Mg(s)   E^0_red = -2,37 V
Agora, em qual delas ocorre redução na célula? A reação de potencial mais positivo favorece redução, então:
  • Cátodo (redução): Ag^+ + e^- → Ag(s) (E^0 = +0,80 V)
  • Ânodo (oxidação): a de magnésio vai ser invertida, pois ali o Mg(s) se oxida:
    Mg(s) → Mg^{2+} + 2e^-

Passo 3

A parte teórica aqui é que o potencial da célula é a diferença entre o potencial de redução no cátodo e o potencial de redução do ânodo (antes de inverter):
E^0célula = E^0cátodo - E^0ânodo (red)éáâ
Repare que a gente pega sempre o valor de E^0 da reação de redução original do ânodo, mesmo que ali ocorra oxidação.

Passo 4

Substituindo:
E^0célula = (+0,80 V) - (-2,37 V) = 0,80 + 2,37 = 3,17 Vé

Resposta

O valor de E^0 para essa célula é 3,17 V.

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