(PUC-MG)
valor do
para a célula representada pela equação:
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
volt
volts
é igual a:
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
é igual a:
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que temos uma célula eletroquímica com a reação global
e nos dão os potenciais-padrão de redução:
O conteúdo aqui é Eletroquímica, mais especificamente Potencial-padrão de Célula. Para resolver, a gente vai:
1) Identificar quais semi-reações são redução e oxidação;
2) Ver quem é cátodo e ânodo;
3) Aplicar a fórmula
Passo 2
Vamos listar as semi-reações com seus potenciais de redução:
- Ag^+ + e^- → Ag(s) E^0_red = +0,80 V
- Mg^{2+} + 2e^- → Mg(s) E^0_red = -2,37 V
Agora, em qual delas ocorre redução na célula? A reação de potencial mais positivo favorece redução, então:
- Cátodo (redução): Ag^+ + e^- → Ag(s) (E^0 = +0,80 V)
- Ânodo (oxidação): a de magnésio vai ser invertida, pois ali o Mg(s) se oxida:
Mg(s) → Mg^{2+} + 2e^-
Passo 3
A parte teórica aqui é que o potencial da célula é a diferença entre o potencial de redução no cátodo e o potencial de redução do ânodo (antes de inverter):
Repare que a gente pega sempre o valor de E^0 da reação de redução original do ânodo, mesmo que ali ocorra oxidação.
Passo 4
Substituindo:
Resposta
O valor de
para essa célula é 3,17 V.