06- (UDESC SC/2009) Analise as proposições abaixo.
- Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente.
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.
V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um alto grau de polaridade.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.
V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um alto grau de polaridade.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
Passo 1
O enunciado apresenta cinco proposições sobre estabilidade eletrônica e tipos de ligação química. O conteúdo envolve a regra do octeto, conceito de eletronegatividade e diferença eletronegativa, ligações iônicas versus covalentes e polaridade de ligações.
Passo 2
Analisando a proposição I: “Átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente.” Isso corresponde à regra do octeto, que diz que átomos de elementos representativos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre (oito elétrons na camada externa). Logo, I é verdadeira.
Passo 3
Analisando a proposição II: “Ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.” Na verdade, ligações iônicas ocorrem quando há grande diferença de eletronegatividade (normalmente
na escala de Pauling), pois um átomo “puxa” quase completamente o elétron de outro. Portanto, II é falsa.
Passo 4
Analisando a proposição III: “Ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.” Essa é a definição clássica de ligação covalente: dois átomos dividem um ou mais pares de elétrons. Logo, III é verdadeira.
Passo 5
Analisando a proposição IV: “Ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.” A atração de cargas opostas é característica de ligações iônicas, que formam sólidos iônicos de alto ponto de fusão. Compostos covalentes moleculares costumam ter pontos de fusão baixos (exceto covalentes de rede, mas o enunciado refere-se ao caso geral). Portanto, IV é falsa.
Passo 6
Analisando a proposição V: “Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um alto grau de polaridade.” Ligação iônica é o caso extremo de ligação polar, pois há praticamente transferência total de carga. Logo, V é verdadeira.
Passo 7
As proposições verdadeiras são I, III e V.
Resposta
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.