Analise os compostos a seguir e classifique-os com base no tipo predominante de força intermolecular.
a)
b)
c)
d)
Quais dessas substâncias apresentam ligação de hidrogênio? E quais apresentam forças de London como principal interação?
a)
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado pede para classificarmos quatro substâncias segundo o tipo predominante de força intermolecular, identificando também quais apresentam ligação de hidrogênio e quais têm forças de London como principal interação. O conteúdo envolve reconhecimento de moléculas polares ou apolares, presença de doadores/aceitadores de H e interações íon-dipolo em solução aquosa.
Passo 2
Para resolver precisamos lembrar:
- Toda molécula apresenta forças de London (dispersionais).
- Moléculas polares também têm dipolo–dipolo.
- Se há H ligado diretamente a O, N ou F, surge ligação de hidrogênio (tipo especial de dipolo–dipolo).
- Em íons em água a interação dominante é íon–dipolo.
- Sais sólidos puros têm interação íon–íon, mas em solução aquosa prevalece íon–dipolo.
Passo 3
Analisando
:
• É polar e possui grupo , onde o H está ligado a um átomo muito eletronegativo (oxigênio).
• Logo, além de forças de London e dipolo–dipolo, ocorre ligação de hidrogênio entre moléculas de metanol.
• É polar e possui grupo
• Logo, além de forças de London e dipolo–dipolo, ocorre ligação de hidrogênio entre moléculas de metanol.
Passo 4
Analisando
:
• A molécula é linear e simétrica, sem momento dipolar resultante.
• Não há H ligado a O, N ou F, sendo apolar.
• Assim, a única interação intermolecular relevante é força de London.
• A molécula é linear e simétrica, sem momento dipolar resultante.
• Não há H ligado a O, N ou F, sendo apolar.
• Assim, a única interação intermolecular relevante é força de London.
Passo 5
Analisando
:
• O cloreto de sódio dissolvido gera íons e
.
• A interação predominante é entre esses íons e as moléculas polares de água, ou seja, íon–dipolo.
• Não se classifica aqui como ligação de hidrogênio entre /
e
O, mas sim interação eletrostática íon–dipolo.
• O cloreto de sódio dissolvido gera íons
• A interação predominante é entre esses íons e as moléculas polares de água, ou seja, íon–dipolo.
• Não se classifica aqui como ligação de hidrogênio entre
Passo 6
Analisando
:
• O triclormetano tem momento dipolar não nulo (é polar), porém não há H diretamente ligado a O, N ou F.
• Portanto, não forma ligações de hidrogênio.
• As interações são dipolo–dipolo e London, mas devido à massa molecular e nuvem eletrônica mais polarizável, as forças de London costumam ser as mais fortes em comparação ao dipolo–dipolo neste caso.
• O triclormetano tem momento dipolar não nulo (é polar), porém não há H diretamente ligado a O, N ou F.
• Portanto, não forma ligações de hidrogênio.
• As interações são dipolo–dipolo e London, mas devido à massa molecular e nuvem eletrônica mais polarizável, as forças de London costumam ser as mais fortes em comparação ao dipolo–dipolo neste caso.
Passo 7
Resumindo qual molécula apresenta ligação de hidrogênio e quais têm London como principal interação:
- Ligação de hidrogênio:
. - Forças de London como principal interação:
e .
Resposta
Ligação de hidrogênio:
.
Forças de London predominantes: e
.
Forças de London predominantes: