Quantas gramas de HCl estão presentes em 300 mL de
? (Valor da questão: 1,0 pontos)
Passo 1
O enunciado pede: “Quantas gramas de HCl estão presentes em
de
?”
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
- Concentração (molaridade):
. - Volume da solução:
.
O que precisamos encontrar: a massa de
em gramas presente nesse volume da solução.
Passo 2
Converter o volume de mililitros para litros, porque a molaridade usa litros. Lembre-se:
.
Portanto:
Portanto:
Passo 3
Lembrando o conceito de molaridade: a molaridade
(em
) é o número de mols de soluto por litro de solução. A relação é
onde
é o número de mols,
é a molaridade e
é o volume em litros.
Substituindo os valores:
Explicação: multiplicou-se a concentração (mols por litro) pelo número de litros para obter mols.
Passo 4
Agora precisamos transformar mols em gramas. Para isso usamos a massa molar (massa de 1 mol) do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula:
- Hidrogênio:
. - Cloro:
.
Logo a massa molar do
é
Observação: massa molar é em unidades de
, que significa gramas por mol.
Passo 5
Usar a relação entre massa
, número de mols
e massa molar
:
Substituindo os valores que temos:
Passo 6
Arredondamento e algarismos significativos: a concentração foi dada como
(três algarismos significativos) e a conversão de
foi usada como
(assumindo três algarismos significativos). Portanto é adequado apresentar a resposta com três algarismos significativos: