Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém 0,0365 mol de NH4Cl em exatos 0,4 \mathrm{~L} de solução. (Valor da questão: 1,0 pontos)

Passo 1

O enunciado pede para calcular a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução. Informações fornecidas:
  • quantidade de matéria: n = 0,0365\\ \mathrm{mol};
  • volume da solução (fornecido como exato): V = 0,4\\ \mathrm{L}.
O que se pede: encontrar a concentração em quantidade de matéria, isto é, a molaridade c em unidades de \mathrm{mol\;L^{-1}}.

Passo 2

Conceito e fórmula que vou usar (explicando como na prova):
  • A concentração em quantidade de matéria, chamada também de molaridade, é definida por
c=\frac{n}{V},
onde:
  • c é a concentração em \mathrm{mol\;L^{-1}} (ou simplesmente mol·L^{-1});
  • n é a quantidade de matéria em \mathrm{mol};
  • V é o volume da solução em \mathrm{L}.
Isso significa: para obter c divide-se o número de mols pelo volume em litros. Na prova, sempre verifique as unidades (a fórmula exige V em litros para obter \mathrm{mol\;L^{-1}}). Aqui o volume já está em litros, então está pronto para usar.

Passo 3

Substituindo os valores dados na fórmula:
c=\frac{n}{V}=\frac{0,0365\\ \mathrm{mol}}{0,4\\ \mathrm{L}}.
Agora faço a divisão explícita (etapa que dá ponto na prova):
0,0365\div 0,4 = 0,09125.
Portanto, sem arredondamento:
c=0,09125\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}.

Passo 4

Observação sobre algarismos significativos (útil para resposta final em prova):
  • O volume foi dito ser exato ( 0,4\\ \mathrm{L} exatos), então não limita a precisão.
  • A quantidade n=0,0365\\ \mathrm{mol} tem três algarismos significativos ( 3,6,5 significativos).
  • Logo, é razoável apresentar c com três algarismos significativos: arredondando 0,09125 para três algarismos significativos obtém-se 0,0913.

Passo 5

Interpretação final rápida e dica de prova: se o enunciado pedir apenas o valor numérico da molaridade, entregue 0,0913\\ \mathrm{mol\;L^{-1}} (ou, se quiser mostrar o cálculo completo, também aceitam 0,09125\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}).

Resposta

c=0,0913\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}

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