Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém 0,0365 mol de NH4Cl em exatos
de solução. (Valor da questão: 1,0 pontos)
Passo 1
O enunciado pede para calcular a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução. Informações fornecidas:
- quantidade de matéria:
; - volume da solução (fornecido como exato):
.
O que se pede: encontrar a concentração em quantidade de matéria, isto é, a molaridade
em unidades de
.
Passo 2
Conceito e fórmula que vou usar (explicando como na prova):
- A concentração em quantidade de matéria, chamada também de molaridade, é definida por
onde:
-
é a concentração em (ou simplesmente mol·L^{-1}); -
é a quantidade de matéria em ; -
é o volume da solução em .
Isso significa: para obter
divide-se o número de mols pelo volume em litros. Na prova, sempre verifique as unidades (a fórmula exige
em litros para obter
). Aqui o volume já está em litros, então está pronto para usar.
Passo 3
Substituindo os valores dados na fórmula:
Agora faço a divisão explícita (etapa que dá ponto na prova):
Portanto, sem arredondamento:
Passo 4
Observação sobre algarismos significativos (útil para resposta final em prova):
- O volume foi dito ser exato (
exatos), então não limita a precisão. - A quantidade
tem três algarismos significativos ( significativos). - Logo, é razoável apresentar
com três algarismos significativos: arredondando para três algarismos significativos obtém-se .
Passo 5
Interpretação final rápida e dica de prova: se o enunciado pedir apenas o valor numérico da molaridade, entregue
(ou, se quiser mostrar o cálculo completo, também aceitam
).